如圖,以橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標表示溶液的pH變化.試分析哪個圖象與哪項實驗可能相對應?將其標號填在所列事實后面的括號內(nèi).(每個括號只能填一個標號)

(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液(  )

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋(  )

(3)向水中不斷通(  )

(4)向水中加熟石灰(  )

答案:C;D;A;B
解析:

通過對題意的分析,我們可知這是一道有關(guān)溶液酸堿度在各種情況下變化的綜合題,需要我們對知識進行整合和加工.(1)原硫酸溶液呈酸性,pH7,逐滴加入氫氧化鈉溶液,溶液的pH值逐漸增大,當完全反應時,溶液呈中性,曲線與pH=7的虛線相交;繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液(pH7)溶液呈堿性,pH值逐漸增大,故選C(2)氫氧化鈉溶液呈堿性,pH7,逐漸加水,溶液逐漸接近中性,pH接近7,故選D(3)純水的pH=7.不斷通入二氧化碳,二氧化碳與水反應生成碳酸,故溶液呈酸性,溶液的pH7,隨著二氧化碳的不斷通入,pH值逐漸減小,溶液達飽和狀態(tài)后,pH值保持恒定,故選A(4)水呈中性,逐漸加入熟石灰,氫氧化鈣溶液呈堿性,pH7,所以pH值逐漸增大,溶液飽和后,pH值保持恒定,故選B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設(shè)計了如下實驗方案,并進行實驗.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:
 

(2)簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由:
 

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,該組同學做了如下實驗:將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是
 
.實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān).
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色,由此可得出以下兩點結(jié)論:結(jié)論1:說明Na2CO3溶液呈
 
性;結(jié)論2:說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān).
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度很大時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設(shè)計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:①實驗方法
 
,②觀察到的現(xiàn)象
 

方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫
度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表).
編號 鹽酸 NaOH溶液 △t/℃
1 3.65% 2.00% 3.5
2 3.65% 4.00% x
3 7.30% 8.00% 14
精英家教網(wǎng)
(1)表中x=
 

(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應.
(3)關(guān)于實驗中的細節(jié)和意外情況:①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
 
.②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
 
.③在實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是
 
.④發(fā)現(xiàn)盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末.他們依據(jù)所學的化學知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:①可能是NaOH;你認為:②可能是
 
; ③可能是
 

(4)為了進一步研究實驗中出現(xiàn)的問題,取了13.3g氫氧化鈉固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入200g10%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g.求:
(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量;
 

(2)和氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量;
 

(3)在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標表示鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系圖.
精英家教網(wǎng)
(已知Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)

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科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

學習中和反應時,老師和同學們展開了如下探究:
【探究一】:探究實驗過程中的能量變化
用膠頭滴管將10%的稀鹽酸逐滴加入盛有NaOH溶液的燒杯中,并用溫度計測量溫度變化.
小軍發(fā)現(xiàn):隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.對此合理的解釋是
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量,等反應完全后不再放熱,
鹽酸和氫氧化鈉溶液反應要放出熱量,等反應完全后不再放熱,

而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
而加入的鹽酸會使溶液的溫度降低
;
【探究二】:探究反應發(fā)生及反應終點問題
實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何現(xiàn)象能證明反應是否發(fā)生及反應是否已至終點,小雯同學在老師的幫助下,進行了下圖所示的探究實驗(滴加試劑時同時攪拌).
①通過實驗現(xiàn)象,小雯排除了實驗B,你認為她的理由是
石蕊遇堿變藍,遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
石蕊遇堿變藍,遇中性溶液變紫,而這兩種顏色比較接近,現(xiàn)象不明顯
;
②實驗C中溶液的顏色最終變成了紅色,但也被排除,原因是
溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應,但是滴加的氫氧化鈉過量,不容易判斷終點,所以該方案不合適
溶液變?yōu)榧t色,表明鹽酸和氫氧化鈉反應,但是滴加的氫氧化鈉過量,不容易判斷終點,所以該方案不合適
;
③實驗時,老師告訴小雯:相對于實驗A,實驗D也有不足.通過下面的資料,你認為理由是
根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量,所以該方案不合適
根據(jù)資料可以知道溶液只有達到弱堿性時石蕊才會變成紫色,而鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應時溶液呈中性,所以滴加的氫氧化鈉溶液依然過量,所以該方案不合適
;
【資料卡片】:
紫色石蕊試液和無色酚酞試液在不同酸堿性溶液中的變色情況
紫色石蕊試液 pH<5.0:紅色 5.0<pH<8.0:紫色 pH>8.0:藍色
無色酚酞試液 pH<8.2:無色 8.2<pH<10.0:紅色 pH>10.0:無色
④小杰認為:將NaOH溶液和稀鹽酸混合后的溶液蒸干,若得到白色固體,則說明反應生成NaCl,從而確認反應已發(fā)生,你認為這種觀點是否正確,并說出理由?
不正確;氫氧化鈉也為白色固體
不正確;氫氧化鈉也為白色固體

【探究三】:探究實驗過程中的意外情況
(1)為了提高實驗的趣味性,老師演示了如下圖所示的連貫實驗,回答下列問題:
①實驗1所得溶液沸騰時的溫度
100℃(填“>”、“<”或“=”);
②實驗后溶液一定顯堿性的試管有
4
4
支,實驗3后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)
(填“>”、“<”或“=”)實驗2后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù);
③通過上述探究,你對酚酞試液在堿性溶液中的顏色變化有何新的認識?
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅.
在溫度較高的時候酚酞在堿性溶液中不會變紅.
;
(2)小岳在他的實驗過程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認為原因是
氫氧化鈉變質(zhì)
氫氧化鈉變質(zhì)

【探究四】:從部分變質(zhì)的NaOH樣品中回收較為純凈的NaOH
小江同學查閱了不同溫度下NaOH的溶解度(見資料卡片),并按如下步驟進行了實驗(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為實驗操作):
【資料卡片】:
溫度/°C 10 20 40 60 80 100
溶解度/g 64 85 138 203 285 376

①試劑A是
Ca(OH)2
Ca(OH)2
(填化學式)溶液;
②操作名稱:Ⅰ
過濾
過濾
、Ⅱ
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、Ⅲ
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶

③為獲得純度較高的NaOH固體,小江同學應在干燥前將其用
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
飽和的氫氧化鈉溶液來洗滌所得晶體
進行淋洗.
【探究五】:測定NaOH樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)
小海取13.5g部分變質(zhì)的NaOH固體樣品加適量的水配成溶液,向其中加入足量質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸,使其充分反應,生成二氧化碳2.2g(假設(shè)生成的CO2被完全吸收).
求:①樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)(精確到小數(shù)點后一位);
②在圖中畫出以縱坐標表示二氧化碳質(zhì)量,橫坐標表示鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖(不要求精確);解題過程:
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得:x=5.3g,y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下:
①設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x,消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
10673 44
xy?7.3%2.2g
106
x
=
73
y?7.3%
=
44
2.2g

解得:x=5.3g,y=50g
所以氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為:
13.5g-5.3g
13.5g
×100%=60.7%
②根據(jù)①的解答可以知道,生成2.2g二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為50g
故可以作圖如下:
;
【反思】:經(jīng)過討論,大家一致認為小海方法有誤,求出的NaOH的質(zhì)量分數(shù)比實際值大,造成錯誤最有可能的原因是什么?
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應,所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)的過程可以知道,氫氧化鈉要先吸收水分潮解后然后才會和二氧化碳反應,所以13.5g樣品中包含了水的質(zhì)量,而計算時沒有考慮到吸收的水的質(zhì)量,故會使求得的氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大
;
【拓展提高】:欲使實驗結(jié)果準確可靠,你對小海的實驗會做怎樣的改進?
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗
將氫氧化鈉樣品烘干后進行實驗

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科目:初中化學 來源:化學教研室 題型:013

如圖,以橫坐標表示加入物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標表示溶液的pH變化.試分析哪個圖象與哪項實驗可能相對應?將其標號填在所列事實后面的括號內(nèi).(每個括號只能填一個標號)

(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液(  )

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋(  )

(3)向水中不斷通(  )

(4)向水中加熟石灰(  )

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科目:初中化學 來源:新課標教材典型例題詳解  九年級化學  全 題型:022

如圖所示以橫坐標表示加入的物質(zhì)的質(zhì)量,縱坐標表示溶液的pH變化.試分析哪個圖像與哪項實驗可能相對應?將其標號填在所列事實后面的括號內(nèi).(每個括號只能填一個標號)

(1)向稀硫中逐滴加稀氫氧化鈉溶液

[  ]

(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水釋稀

[  ]

(3)向水中不斷通二氧化碳

[  ]

(4)向水中加熟石灰

[  ]

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同步練習冊答案