Question

9．在相同狀況下，氣體的體積之比等于其分子數(shù)之比，現(xiàn)有a升一氧化碳與氫氣的混合氣體，完全燃燒，需要相同狀態(tài)下的氧氣b升，則a和b的關系是a=2b．經(jīng)實驗測得某一溶液中只含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，其中含有4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-，則SO₄^2-質量為9.6g．

Answer 1

分析 根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳、氫氣和氧氣點燃生成水的化學方程式以及在溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)值相等進行分析解答即可．

解答 解：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
根據(jù)反應的化學方程式可以看出，每2個一氧化碳分子消耗1個氧分子，每2個氫分子消耗1個氧分子，故a升一氧化碳和氫氣的混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積為$\frac{1}{2}a$升，故a=2b，故填：a=2b；
在溶液中陰陽離子所帶的電荷數(shù)值相等，4.6克Na⁺、4.8克Mg²⁺、14.2克Cl^-的個數(shù)比為：$\frac{4.6g}{23}：\frac{4.8g}{24}：\frac{14.2g}{35.5}$=2：2：4，陽離子電荷總數(shù)為：2+2×2=6，故陰離子的電荷總數(shù)為6，由于氯離子所帶的電荷數(shù)為4個，故硫酸根離子帶有2個負電荷，故硫酸根離子的個數(shù)為1，設其質量為x，則有：$\frac{4.6g}{23}：\frac{x}{96}=2：1$，x=9.6g，故填：9.6g．

點評 本題考查的是有關化學方程式的計算以及電荷守恒的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．