Question

用化學用語回答問題：
（1）向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．則濾渣中一定有

 

；濾液中溶質(zhì)一定有

 

．
（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的

 

和堿中的

 

作用生成了

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,化學符號及其周圍數(shù)字的意義

專題：金屬與金屬材料,常見的酸 酸的通性

分析：（1）從在金屬活動順序表中，鐵在銅的前面，在鋅的后面，所以向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不能和硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)去分析解答；
（2）從中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．由于反應(yīng)前后酸中的酸根離子和堿中的金屬離子沒有發(fā)生變化，故中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水去分析解答；

解答：解：（1）由于在金屬活動順序表中，鐵在銅的前面，在鋅的后面，所以向硫酸銅和硫酸鋅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵可以硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，不能和硫酸鋅發(fā)生反應(yīng)；充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，如果鐵粉過量，則濾渣中含有鐵粉和銅粉，如果鐵粉恰好完全反應(yīng)，則濾渣中只有銅，所以濾渣中一定有銅；無論鐵粉是否過量，濾液中都一定有反應(yīng)后生成的硫酸亞鐵和不和鐵發(fā)生反應(yīng)的硫酸鋅；故答案為：鐵     硫酸亞鐵和硫酸鋅；
（2）中和反應(yīng)是酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．由于反應(yīng)前后酸中的酸根離子和堿中的金屬離子沒有發(fā)生變化，故中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成水；故答案為：H⁺   OH^-H₂O

點評：熟記金屬活動順序表，并會加以運用．