Question

13．如圖所示，在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡．往右邊燒杯里注入一定量的稀硫酸，左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的鹽酸．
（1）兩邊燒杯中各投入少量相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解后，天平指針有何變化？為什么？
（2）若左邊投入鋅粒，右邊投相同質(zhì)量的鎂條，鋅、鎂全部溶解后，天平指針有何變化？，為什么？．

Answer 1

分析 反應(yīng)物放在一起不反應(yīng)的狀態(tài)時，天平是平衡的，指針的偏轉(zhuǎn)主要是看生成氫氣的多少，因此解題時判斷氫氣多少則成為解題的關(guān)鍵所在．

解答 解：（1）相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒都完全溶解，應(yīng)根據(jù)金屬鋅的質(zhì)量進行計算；
此題中雖沒有說明反應(yīng)時金屬的質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                        2
由于同質(zhì)量的鋅反應(yīng)生成的氫氣相等，故反應(yīng)后天平保持平衡；
（2）鋅粒和鎂條全部溶解，說明酸足量，設(shè)金屬的質(zhì)量為65，鎂生成的氫氣質(zhì)量為y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24                           2
65                           y
y=5.4
鎂生成的氫氣多，指針偏左．
故答案為：（1）指針不偏轉(zhuǎn)，生成的氫氣量相等；（2）指針偏左，鎂生成的氫氣多．

點評 本題考查了金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從酸的質(zhì)量和金屬的質(zhì)量的角度進行．