Question

（4分）
“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應(yīng)方程式為：     。1分
　某同學(xué)做了該實(shí)驗(yàn)后，展開了下列思考與探究：
(1)催化劑MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時(shí)間（秒）	17	8	7	5	4	3	2	2	2	2

請分析表中數(shù)據(jù)回答：MnO2的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                  。1分
（2）H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
他又做了一組實(shí)驗(yàn)：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。記錄數(shù)據(jù)如下：（實(shí)驗(yàn)均在20℃室溫下進(jìn)行，其他實(shí)驗(yàn)條件也均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時(shí)所用時(shí)間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3
反應(yīng)后液體溫度（℃）	24	34	39	56	65	67	69	70

請分析表中數(shù)據(jù)回答：H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                    。1分
由表中數(shù)據(jù)還可看出，該反應(yīng)是個(gè)           反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。0.5分
（3）還有哪些因素可能影響該反應(yīng)的速率呢？
請說出你的一個(gè)猜想：                                      。0.5分

Answer 1

2H2O22H2O+O2 ↑
（1）有影響。在一定范圍內(nèi)，MnO2的用量越大，反應(yīng)越快。
（2）有影響。H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快。 放熱。
（3）MnO2顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等，合理答案均可。

分析：（1）催化劑MnO₂的用量對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
在這個(gè)問題中，采用了H₂O₂相同濃度和相同量，只有MnO₂加入的量不同，對應(yīng)的收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也不同，我們這個(gè)對應(yīng)關(guān)系，就找到了規(guī)律．但是當(dāng)MnO₂達(dá)到0.7g后所用時(shí)間就相同了，這也是很重要的規(guī)律．
（2）H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率有沒有影響呢？
在這個(gè)問題中，采用了H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，MnO₂加入的量相同同，對應(yīng)的收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也不同，找到了這個(gè)對應(yīng)關(guān)系，就找到了規(guī)律．
同樣溫度開始反應(yīng)，反應(yīng)后溫度比反應(yīng)前提高，這說明是放熱反應(yīng)．
（3）對反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．
解答：解：（1）從表中可以看出，采用了H₂O₂相同濃度和相同量，隨著MnO₂增加，收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也減少，說明反應(yīng)速度在加快；但是當(dāng)MnO₂達(dá)到0.7g后所用時(shí)間就相同了，所以在一定范圍內(nèi)增加MnO₂加快反應(yīng)速度．
故答案為：有影響．在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快（一定范圍、MnO₂的用量越大，反應(yīng)越快是兩個(gè)更關(guān)鍵點(diǎn)）．
（2）從表中可以看出，隨著H₂O₂溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)提高，MnO₂加入的量相同，收集到相同體積的O₂所用時(shí)間也在減少，反應(yīng)的速度在增加．
故答案為：有影響．H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快（“有影響”不算分．答出后面的“H₂O₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)越快”才得分）；
同樣溫度開始反應(yīng)，反應(yīng)后溫度比反應(yīng)前提高，這說明是放熱反應(yīng)．
故答案為：放熱．
（3）根據(jù)對反應(yīng)速度影響的因素中還有氣壓、溫度、反應(yīng)物顆粒大小等．
故答案為：MnO₂顆粒大小、環(huán)境溫度、氣壓、是否振蕩等．