Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉雜質的純堿樣品11.8g放入盛73g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應過程中燒杯內(nèi)物質的質量隨時間的變化關系如圖所示．求：樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于碳酸鈉和稀鹽酸反應能產(chǎn)生二氧化碳，并從燒杯中逸出，因此燒杯中物質變化的質量就是生成二氧化碳的質量．由生成二氧化碳的質量根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈉的質量．進而求出碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：由圖象可知，反應中生成CO₂的質量為84.8g-80.4g=4.4g 
設樣品中碳酸納的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O              
106                44
x                 4.4g                     
x=

106×4.4g

44

=10.6g                                 
原樣品中碳酸納的質量分數(shù)為

10.6g

11.8g

×100%=89.8%
答：原樣品中碳酸納的質量分數(shù)為89.8%．

點評：對變化的曲線進行分析時，曲線的折點往往意味著恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量．