Question

（2012?岳陽）將Cu﹣Zn合金樣品20g放入足量稀硫酸中，所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試計算：

（1）原樣品中所含鋅的質(zhì)量．

（2）實驗測得20g該樣品與154.7g某稀硫酸恰好完全反應，求此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

（1）6.5g；（2）10%．

【解析】

試題分析：【解析】
因為銅與稀硫酸不能反應，不能生成氫氣，根據(jù)題意和圖示，0.2g氫氣是鋅與稀硫酸完全反應生成氫氣的質(zhì)量；

設原樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y，

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.2g

（1） x=6.5g

（2） y=16.1g

反應后溶液的質(zhì)量為：154.7g+6.5g﹣0.2g=161g，

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=10%

答：（1）原樣品中所含鋅的質(zhì)量為6.5g；（2）樣品與稀硫酸完全反應后，所得溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%.

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．