Question

【題目】黃銅是銅鋅合金．可塑性好，耐腐蝕，許多金色飾品就是用它來制作的．現(xiàn)稱取20.0g黃銅樣品置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至沒有氣泡產生為止．請結合下列圖示計算．

（1）該20.0g黃銅樣品中含鋅的質量為 ．
（2）完全反應時生成氣體的質量為 g．
（3）計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）6.5g
（2）0.2
（3）解： y=16.1g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%=16.1%

【解析】解：（1）鋅能與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應，則完全反應后剩余13.5g濾渣是不與稀硫酸反應的銅，則鋅的質量為20.0g﹣13.5g=6.5g．（2）設生成氫氣的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，

Zn+H2SO4═	ZnSO4+	H2↑
65	161	2
6.5g	y	x

x=0.2g
【考點精析】通過靈活運用根據(jù)化學反應方程式的計算，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比即可以解答此題．