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充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量為


  1. A.
    8.96t
  2. B.
    11.2t
  3. C.
    10t
  4. D.
    12.96t
D
分析：根據碳酸鈣煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學方程式，可由碳酸鈣質量計算出放出二氧化碳的質量，再利用質量守恒定律，石灰石質量減去放出的二氧化碳氣體，即得含雜質的生石灰的質量．
解答：設充分煅燒可放出二氧化碳的質量為x
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
20t×80% x
x=7.04t
可制得含雜質的生石灰的質量=20t-7.04t=12.96t
故選D．
點評：根據化學方程式進行計算時，計算所使用的都是純凈物的質量，這在計算時要給以足夠的注意．
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科目：初中化學 來源： 題型：

充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量為（　�。�
A、8.96tB、11.2tC、10tD、12.96t

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科目：初中化學 來源： 題型：

某石灰廠有一批石灰石原料，為了測定該石灰石中碳酸鈣的質量分數，廠化驗室技術員稱取12.5g研碎的石灰石粉末，進行四次高溫煅燒（雜質沒有變化）、冷卻、稱量剩余固體質量的重復操作，記錄數據如下：（提示：碳酸鈣在高溫下分解，生成氧化鈣和二氧化碳）
操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次
剩余固體質量 11.1g 8.7g 8.1g 8.1g
試計算：（1）完全反應后生成二氧化碳
4.4g
4.4g
g； 
（2）石灰石樣品中含碳酸鈣的質量分數
（3）充分煅燒20t這種石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量．

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科目：初中化學 來源：2010年江蘇省無錫市中考化學模擬試卷（一）（解析版） 題型：選擇題

充分煅燒20t含碳酸鈣80%的石灰石，可制得含雜質的生石灰的質量為（ ）

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