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【題目】1)請你與小明和他的同學一起進行實驗室制取二氧化碳的探究.

小明對三組藥品進行了研究,實驗記錄如下:

組別

藥品

實驗現象

塊狀石灰石和稀鹽酸

產生氣泡速率適中

塊狀石灰石和稀硫酸

產生氣泡速率緩慢并逐漸停止

碳酸鈉粉末和稀鹽酸

產生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析,一般選擇第組藥品,所發(fā)生反應的化學方程式為_____;不選擇第組藥品的原因是_____

2)老師為他們提供的如圖1所示的實驗儀器(導管、橡皮塞等未畫出).

小明根據提供的實驗儀器分別設計了如圖2所示四套制取和收集二氧化碳的裝置.

對上面的設計方案小明和他的同學進行了交流討論.

其中可能收集不到二氧化碳氣體的裝置是_____;能夠使反應隨時停止和發(fā)生的裝置是_____.用澄清石灰水可鑒定CO2 氣體,請寫出其化學方程式為_____

反思小結:

氣體制取和收集裝置的選擇依據:①發(fā)生裝置——反應物狀態(tài)和反應條件;②收集裝置——氣體密度、氣體溶解性和_____

【答案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 反應太快 A D CO2+CaOH2CaCO3+H2O 氣體是否與水反應

【解析】

1)二氧化碳的制取藥品很多,從實驗現象中可以看出:三種藥品都產生二氧化碳,但是塊狀石灰石和稀硫酸反應一會兒停止,碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應速度太快,無法收集;因此,選擇塊狀石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳.反應原理為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑.

2)裝置A中發(fā)生裝置部分,玻璃導管幾乎伸到試管底部,加入一定稀鹽酸后,導管口可能被液封,產生的二氧化碳氣體不能排出,故使用A有可能收集不到二氧化碳氣體;要達到“隨時發(fā)生隨時停止”反應的目的,需要解決固體和液體隨時接觸或分離,由于D裝置中盛放碳酸鈣的銅網可上下移動,滿足隨時接觸隨時分離的要求.故選D

[反思小結]根據二氧化碳不采取排水法收集,可發(fā)現,能溶于水或能與水發(fā)生反應的氣體都不適合使用排水法收集.

故答案為:(1CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑;反應太快;

2A;DCO2+CaOH2CaCO3+H2O;

[反思小結]氣體是否與水反應.

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】(4分)圖為幾種固體的溶解度曲線,回答下列問題:

(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規(guī)律是_________________。

(2)30℃時,KNO3溶液的最大濃度(溶質質量分數)為__________(只列計算式,不需要計算結果)。

(3)60℃時,10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸餾水, 冷卻到30℃后,_________(“有”或“沒有”)NaCl析出,有_______g KNO3結晶析出。

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【題目】某興趣小組同學通過實驗測定泰山大理石中碳酸鈣的含量。將一定量的大理石放入燒杯中,加入100g稀鹽酸,恰好完全反應,生成的氣體質量如圖所示,計算:

(1)生成的二氧化碳的質量_____g。

(2)A點時,溶液中的溶質有_____。

(3)稀鹽酸中溶質的質量分數____( 寫出計算過程)。

(4)B點時,溶液中生成物的質量是_____g。

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【題目】(4分)請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據計算:

(1)生成氫氣的質量。

(2)合金中銅的質量分數。

(3)所加稀硫酸的質量。

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【題目】下列是自來水廠凈化水的流程圖。

(1)試劑A為______。
2)高鐵酸鉀(K2FeO4)常用作絮凝劑和消毒劑,高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為__________。

(3)二氧化氯(ClO2)是新一代自來水消毒劑。它屬于________(填字母序號)。

A.化合物 B.氧化物 C.混合物

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【題目】下圖為甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖,請回答下列問題:

(1)當溫度為________℃時,甲、乙兩物質的溶解度相等。

(2)10g甲物質(不含結晶水)配成t4℃時的飽和溶液,需水的質量為_____________ g。

(3)t4℃時甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液降溫到t3℃,下列說法中正確的一項是___________ 。

A.三種溶液仍然為飽和溶液

B.三種溶液中溶劑的質量大小關系為:甲=<

C.三種溶液溶質質量分數的大小關系為:甲=>

D.甲、乙析出晶體(不含結晶水)的質量相等,丙無晶體析出

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【題目】化學家TimRichard將分子結構簡式像小狗的某有機物(如圖所示),取名為小狗烯”(化學式為C26H26)。下列有關小狗烯說法正確的是()

A. 小狗烯的相對分子質量338g

B. 小狗烯52個原子構成

C. 小狗稀沖碳元素和氧元素的質量比為6:1

D. 小狗烯在足量O2中充分燃燒,生成的C02H20的質量比為449

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【題目】根據圖示信息判斷,下列說法正確的是

A. 鎂元素位于元素周期表第三周期,鎂原子核內有 12 個質子

B. 氯的相對原子質量為 35.45g,在化學變化中,氯原子易得電子

C. X=8 時,該微粒屬于稀有氣體的原子

D. 鎂離子與氯離子的電子層數相等

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【題目】1)元素周期表是化學學習和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。

1H

1.008

2He

4.003

3Li

6.941

4Be

9.012

5B

10.81

6C

12.01

7N

14.01

8O

16.00

9F

19.00

10Ne

20.18

11Na

22.99

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

15P

30.97

16S

32.06

17Cl

35.45

18Ar

39.95

①表中查出硅(Si)元素的相對原子質量為_____;

9號元素與12號元素形成化合物的化學式為_____

11號元素至18號元素同屬第三周期,從核外電子排布來看你發(fā)現的規(guī)律是_____。

2)在化學反應中,反應物中某元素的化合價在反應后如果增加,則該物質是還原劑,如果是減少的則該物質是氧化劑。請判斷反應:2Na+Cl22NaCl中,還原劑是_____

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