Question

根據(jù)質(zhì)量守恒定律和催化劑的概念進行計算（不書寫化學(xué)方程式），把73.5克純凈干燥的氯酸鉀固體與經(jīng)過提純干燥的14.9克二氧化錳固體充分混合后，進行加熱，直至固體混合物的質(zhì)量不再減少，然后冷卻至室溫，稱得剩余固體殘渣為59.6克．求：
（1）反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量

28.8

克；
（2）反應(yīng)后剩余殘渣中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)

25%

．
（3）反應(yīng)后剩余殘渣中含氯化鉀

44.7

克．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量-氯酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：由題意可知，氯酸鉀與二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后，剩余固體為二氧化錳與氯化鉀的混合物．則：
（1）根據(jù)題意可知，充分反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的氧氣的質(zhì)量，則73.5g+14.9g-59.6g=28.8g
（2）反應(yīng)后剩余殘渣中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)=

14.9g

59.6g

×100%=25%
（3）反應(yīng)后剩余殘渣中含氯化鉀的質(zhì)量為59.6g-14.9g=44.7g
故答案為：28.8g；   25%；  44.7g

點評：本題主要考查學(xué)生運用質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．