Question

某化學課外活動小組設計實驗驗證某管道煤氣的成分．首先將混合氣體通過足量的生石灰和固體燒堿的混合物，除去其中CO₂和水蒸氣，接著進行了以下實驗．請根據其實驗的推斷結果，填寫實驗步驟和實驗現(xiàn)象．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	推斷結果
（1） 再通過熾熱的氧化銅	固體變成紅色	可能含有H2、CO中的一種或兩種
（2） 再通過白色硫酸銅粉末	粉末變成藍色	肯定含有H2
（3） 再通過澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	肯定含有CO

Answer 1

分析：（1）氫氣、一氧化碳在加熱時能與氧化銅反應生成紅色銅，若混合氣體中含有氫氣或一氧化碳，灼熱的氧化銅會與之反應而變成紅色的單質銅；
（2）白色硫酸粉末遇水能變成藍色，因此，用來檢驗水的存在；白色粉末變藍則含有水；
（3）澄清的石灰水遇二氧化碳變渾濁，因此，使用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；石灰水變渾濁則含有氣體二氧化碳．

解答：解：（1）根據結論混合氣體中可能含有氫氣或一氧化碳，根據氫氣和一氧化碳都能還原氧化銅，因此可將混合氣體通過熾熱的氧化銅，若黑色氧化銅變成紅色，說明混合氣體中含有氫氣或一氧化碳
（2）根據推斷結果一定含有氫氣，則說明產物中一定含有水，要證明水的存在可將生成的氣體通過白色硫酸銅粉末，白色硫酸銅粉末變成藍色，說明有水存在；而管道煤氣中的水已經被生石灰和氫氧化鈉的固體全部吸收，因此，使硫酸銅粉末變藍的水應是氫氣與氧化銅反應生成的水，即管道煤氣中一定含有氫氣；
（3）通過生石灰和氫氧化鈉的固體時，管道煤氣中二氧化碳已經被完全吸收，因此要證明含有一氧化碳，可證明還原氧化銅后的產物中含有二氧化碳，將生成的氣體通過澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，判斷管道煤氣中一定含有一氧化碳；
故答案為：

（1）再通過熾熱的氧化銅	固體變成紅色
（2）再通過白色硫酸銅粉末	粉末變成藍色
（3）再通過澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁

點評：根據所選用的物質的性質或變化規(guī)律，由變化時觀察到的現(xiàn)象，對混合氣體的組成成分進行判斷，綜合每步判斷結果最終得出氣體的組成．