將500g2%的NaCl溶液體積比2∶3分成A、B兩份，下列說法正確的是


  1. A.
    質(zhì)量比為2∶3
  2. B.
    所含NaCl質(zhì)量比為1∶1
  3. C.
    密度比為2∶3
  4. D.
    含NaCl的質(zhì)量分數(shù)比為2∶3
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù)），設(shè)計并進行如下探究過程．
[收集資料]（1）Fe（OH）2在空氣中可氧化成Fe（OH）3；
（2）難溶性堿受熱不穩(wěn)定，可生成相應(yīng)的金屬氧化物．
[實驗探究]
實 驗 操 作 實 驗 現(xiàn) 象 實 驗 結(jié) 論
①取食品包裝袋中的“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣． 無   無
②取步驟①中的濾渣8.0 g，加入足量②
 
與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g．		 若沒有氣泡產(chǎn)生． 證明固體①
 
．
若③
 
．		 證明固體肯定含有④
 
．
③取步驟②中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0 g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3） 無  確認固體含有⑤
 
．
[數(shù)據(jù)處理]請計算：該“脫氧劑”的變質(zhì)程度 （⑥）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水．使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)．某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分數(shù)），設(shè)計并進行如下探究過程．
步驟（1）取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣．
步驟（2）取步驟（1）中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g．
步驟（3）取步驟（2）中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3（注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3）．
求：（1）8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量．
（2）該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比．
（3）該“脫氧劑”的變質(zhì)程度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?鞍山二模）將一定量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?柳州二模）人類的日常生活、工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水
（1）構(gòu)成水的微粒是
水分子（H2O）
水分子（H2O）
；
（2）生活中常用
煮沸或加熱
煮沸或加熱
方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水
（3）用水就可以將固態(tài)的NaCl、NH4NO3、NaOH鑒別出來，其中的理由是
三種固體溶于水會使溶液的溫度發(fā)生改變
三種固體溶于水會使溶液的溫度發(fā)生改變
．

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