Question

2．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．
求：（1）計(jì)算碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比Na：C：O=23：6：24．
（2）碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為：106．
（3）生成CO₂的質(zhì)量．
（4）該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉中各元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及圖示，計(jì)算生成CO₂的質(zhì)量；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式，生成CO₂的質(zhì)量，計(jì)算純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量，進(jìn)而求出該純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比Na：C：O=46：12：28=23：6：24；
（2）碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為：23×2+12+16×3=106；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g-163.7 g=8.8 g；
（4）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106                    44
x                      8.8g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=21.2 g
所以該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{26.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）23：6：24；
（2）106；
（3）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8 g；
（4）該純堿樣品中Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評(píng) 本題利用圖表及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．