Question

13．某NaOH樣品中含有KOH和不容易水和酸的雜質(zhì)A物質(zhì)，取樣品5.6克，加入100g的稀鹽酸溶液，充分反應(yīng)后共生m克的水，那么根據(jù)上述信息下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)m=1.8g時(shí)，樣品中一定含有雜質(zhì)A，可能含有KOH
• B． 當(dāng)m=1.8g時(shí)，樣品中可能含有雜質(zhì)A或可能含有KOH
• C． 當(dāng)m=1.8g時(shí)，鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能低于7.2%
• D． 當(dāng)m＜1.8g時(shí)，樣品中可能含有雜質(zhì)A或可能含有KOH

Answer 1

分析 假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出能夠生成的水的質(zhì)量及消耗的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合題給的選項(xiàng)進(jìn)行分析并作出判斷．

解答 解：假設(shè)5.6g全部為氫氧化鈉，則設(shè)生成水的質(zhì)量為x，鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5      18
5.6g   y       x
$\frac{40}{5.6g}$=$\frac{36.5}{y}$=$\frac{18}{x}$
解得：x=2.52g
y=5.11g
假設(shè)樣品全部為氫氧化鉀，則設(shè)生成水的質(zhì)量為z
KOH+HCl═KCl+H₂O
56            18
5.6g          z
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{18}{z}$
解得：z=1.8g
A、因?yàn)槿�部為氫氧化鈉生成水的質(zhì)量為2.52g，所以若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，當(dāng)然其中也可能含有氫氧化鉀，故A正確；
B、根據(jù)B的分析可以知道，若生成水的質(zhì)量為1.8g，則說(shuō)明在樣品中一定含有雜質(zhì)，但不可能只有含有氫氧化鉀，因?yàn)�，根�?jù)我們的計(jì)算可以知道，單獨(dú)的氫氧化鈉反應(yīng)生成水的質(zhì)量大于1.8g，而單獨(dú)的氫氧化鉀反應(yīng)生成水的質(zhì)量等于1.8g，所以如果樣品中的雜質(zhì)只含有氫氧化鉀的話，生成的水的質(zhì)量必然大于1.8g，故B錯(cuò)誤；
C、若樣品中不含有雜質(zhì)，則根據(jù)與氫氧化鈉反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量可以計(jì)算出鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.11g}{100g}$×100%=5.11%，考慮到氫氧化鉀的存在也會(huì)消耗一定質(zhì)量的稀鹽酸，所以可以判斷稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然小于7.2%，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)槿�部為氫氧化鈉生成水的質(zhì)量為2.52g，全部是氫氧化鉀，生成水的質(zhì)量是1.8g，所以水不會(huì)小于1.8g，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．