Question

實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：
（1）化學反應方程式為________．
（2）若要制得8g氧氣最少需要高錳酸鉀的質量為________g．
（3）該反應完全反應后混合物中氧化物的質量分數為________．

Answer 1

解：（1）根據書寫方程式的步驟：寫配注等，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應方程式為：
；
（2）設若要制得8g氧氣，最少需要高錳酸鉀的質量為x，反應完全后，混合物中二氧化錳的質量為y，
2KMnO₄ K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316 87 32
x y 8g
（2）316：32=x：8g，解之得：x=79g；
（3）87：32=y：8g，解之得：y=21.75g，
反應完全后，混合物中氧化物的質量分數為：×100%≈30.6%．
故答案為：
（1）；
（2）79；
（3）30.6%
分析：（1）根據書寫方程式的步驟：寫配注等，寫出實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應方程式；
（2）根據加熱高錳酸鉀的化學方程式和生成的氧氣的質量，列出比例式，即可計算出需要高錳酸鉀的質量；
（3）根據加熱高錳酸鉀的化學方程式和生成的氧氣的質量，列出比例式，即可計算混合物中二氧化錳的質量，然后根據質量分數公式計算即可．（反應完全后混合物的質量=高錳酸鉀的質量-生成氧氣的質量）．
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．