（2006?綿陽）純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加2.2g，試計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？
分析：（1）因為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸鈉和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)化學(xué)方程的計算可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）依據(jù)（1）的方程式計算可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等計算解決即可．
解答：解：設(shè)純堿中含Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H2SO4的質(zhì)量為y，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O  
106     98          44
x       y           2.2 g
106
44
=
x
2.2g
         x=
106×2.2g
44
=5.3 g 
98
44
=
y
2.2g
          y=
98×2.2g
44
=4.9 g  
（1）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
5.3g
5.5g
×100%=96.4%  
（2）設(shè)至少需用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為z，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：z×1.84 g/cm3×98%=4.9g，所以濃硫酸的體積z=
4.9g
98%×1.84g/cm3
=2.7 mL
答：（1）純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是96.4%．
（2）配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸2.7毫升．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用生成的二氧化碳質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，屬根據(jù)化學(xué)方程式計算的常規(guī)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2006?綿陽）（1）市售塑料袋有的是用聚乙烯[（CH2CH2）n]制成，有的是用聚氯乙烯[（CH2CHCl）n]制成，通過查閱資料可知：
（CH2CHCl）n+
5n
2
O2 
 點燃 
.
 
 2nCO2+nH2O+nHCl
其中n是上千或上萬的數(shù)值；HCl氣體極易溶于水，有刺鼻氣味，其水溶液即是鹽酸；鑒別鹽酸的方法是加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
①通過點燃的方法可以鑒別聚乙烯和聚氯乙烯．如果塑料袋點燃時有強烈的刺鼻氣味，這種塑料袋可能是由
聚氯乙烯
聚氯乙烯
制成的．
②某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗來探究塑料燃燒的產(chǎn)物．

若A瓶燃燒的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的現(xiàn)象是
試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
試紙變紅，瓶內(nèi)壁有水霧
，C、D兩瓶中發(fā)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．若A瓶中用的是聚乙烯塑料，則在C瓶中能觀察到的現(xiàn)象是
溶液中有氣泡冒出
溶液中有氣泡冒出
．
（2）（10分，除第④小題2分外，其余每空1分）在裝潢、裝飾和書寫對聯(lián)時，常用到一種“金粉”，已知這種“金粉”是由兩種金屬形成的合金粉末．三位同學(xué)做了如下探究實驗．
甲同學(xué)：取少量“金粉”放入燃燒匙中，用酒精燈加熱，發(fā)現(xiàn)“金粉”變黑，立即將燃燒匙伸入盛有H2的集氣瓶中，黑色粉末又恢復(fù)金黃色．
乙同學(xué)：取少量“金粉”放入試管中，加入足量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，始終有紅色固體不能溶解．
丙同學(xué)：通過定量實驗測得一些數(shù)據(jù)，再計算出“金粉”中與稀鹽酸反應(yīng)的金屬的相對原子質(zhì)量為65.4．
綜合分析上述實驗結(jié)果回答下列問題：
①寫出與實驗現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷反應(yīng)類型．
甲同學(xué)的實驗中金粉變黑：
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
，
化合
化合
反應(yīng)
乙同學(xué)的實驗中產(chǎn)生氣體：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
，
置換
置換
反應(yīng)
②假設(shè)“金粉”是純的黃金，在甲、乙兩同學(xué)的實驗中應(yīng)觀察到：甲
“金粉”始終不變色
“金粉”始終不變色
，乙
加鹽酸時無現(xiàn)象
加鹽酸時無現(xiàn)象
．
③在乙同學(xué)的實驗中，若把稀鹽酸換為AgNO3溶液，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag
、
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
．
④丙同學(xué)的實驗中，至少應(yīng)該測量的一組數(shù)據(jù)是
ABC或ABD
ABC或ABD
（填下列選項的字母標號）．
A．“金粉”的質(zhì)量              B．“金粉”溶于鹽酸后剩余固體的質(zhì)量
C．反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量         D．反應(yīng)放出氣體的體積和密度．

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