Question

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)．
（1）構(gòu)成氯化鈉的基本微粒是

 

．用符號(hào)表示下列微粒：2個(gè)氧原子

 

；3個(gè)鋁離子

 

 4個(gè)氮分子

 

 純堿中碳元素化合價(jià)

 

（2）比較下列兩種變化：①水加熱變成水蒸氣；②水通電生成氫氣和氧氣．從微觀粒子的角度分析，兩種變化的本質(zhì)區(qū)別是

 

（3）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過程示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

 

．
（4）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，微觀示意圖如表，A和B在一定條件下反應(yīng)生成C和D．

物質(zhì)	A	B	C	D
微觀示意圖

A、B、C、D中屬于氧化物的是

 

（填字母序號(hào)）；若8g B參加反應(yīng)，則生成D的質(zhì)量為

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,從組成上識(shí)別氧化物,微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用,利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題

專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型,物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的．
原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．
分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字．
化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后．
（2）可以根據(jù)分子在物理變化和化學(xué)變化中的變化過程方面進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
（3）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，從構(gòu)成從微觀粒子的角度分析該反應(yīng)酸與堿中和的實(shí)質(zhì)．
（4）氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物；由微觀示意圖可知該反應(yīng)的方程式為：2H₂S+O₂=2S+2H₂O，已知8g B參加反應(yīng)，計(jì)算生成D的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，其離子符號(hào)分別是Na⁺、Cl^-．
由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氧原子表示為：2O．
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．3個(gè)鋁離子可表示為3Al³⁺．
由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則4個(gè)氮分子可表示為：4N₂．
純堿中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，碳元素顯+4價(jià)；碳元素化合價(jià)由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故純堿中碳元素化合價(jià)可表示為：Na₂

+4

C

O₃．
（2）水受熱變成水蒸氣，水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發(fā)生變化，屬于物理變化；而水通電后水分子被分解為氧原子和氫原子，每?jī)蓚�(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，每?jī)蓚�(gè)氫原子構(gòu)成一個(gè)氫分子，大量的氧分子聚集成為氧氣，大量的氫分子聚集成為氫氣，該變化屬于化學(xué)變化．
（3）由鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀過程示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子生成水分子，即中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H⁺+OH^-=H₂O．
（4）氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，A是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物．
由微觀示意圖可知該反應(yīng)的方程式為：2H₂S+O₂=2S+2H₂O，然后依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算．已知氧氣的質(zhì)量為64g，計(jì)算生成硫的質(zhì)量即可．
設(shè)生成硫的質(zhì)量是x
2H₂S+O₂=2S+2H₂O
    32      36
    8g       x 

32

36

=

8g

x

     x=9g．
故答案為：（1）Na⁺、Cl^-；2O；3Al³⁺；4N₂；Na₂

+4

C

O₃；
（2）水受熱變成水蒸氣，水分子之間的間隔增大，水分子本身沒有發(fā)生變化；水通電后水分子分為氫原子和氧原子，氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子．
（3）氫離子和氫氧根離子生成水．
（4）A；9．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見化學(xué)符號(hào)的書寫方法、分子的基本性質(zhì)、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、學(xué)會(huì)從微觀的角度看物質(zhì)及其分類是正確解答此類題的關(guān)鍵．