Question

20．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分（如圖）無(wú)法辨認(rèn)具體是什么物質(zhì)的溶液，只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，經(jīng)詢問(wèn)老師知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你共同參與：
【查閱資料】小組同學(xué)查閱了相關(guān)資料，得知四種物質(zhì)在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

【討論分析】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】
（1）取少量樣品溶液于試管中，往其中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅色，則該溶液不可能是氯化鈉溶液．
（2）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫忙完善實(shí)驗(yàn)操作及步驟．

實(shí)驗(yàn)操作及步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液
取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)反思】
小組同學(xué)討論后認(rèn)為還可以通過(guò)往樣品溶液中滴加澄清石灰水來(lái)確定該溶液的成分，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 【討論分析】氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g，據(jù)此可計(jì)算出其飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)不到10%，所以可判斷不可能為氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色；
鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，可以用氯化鈣溶液，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，也可以采用稀鹽酸，能產(chǎn)生氣體，兩種方法都可以；
【實(shí)驗(yàn)反思】根據(jù)反應(yīng)的原理寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：【討論分析】常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.18g}{0.18g+100g}$×100%＜0.18%，而該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以不可能是氫氧化鈣；故填：氫氧化鈣；
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】取少量樣品于試管中，滴加酚酞試液，試液變紅，說(shuō)明該溶液可能是氫氧化鈉溶液或碳酸鈉溶液，該溶液不可能是氯化鈉溶液；稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
故填：（1）氯化鈉； （2）稀鹽酸；
【實(shí)驗(yàn)反思】鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
故填：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題根據(jù)氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉幾種物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)，采取“利用測(cè)定結(jié)果進(jìn)行先排除，最后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的”方法確定未知溶液，涉及對(duì)四種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)及變化規(guī)律的考查．