某學(xué)生做了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

 
 
第一次 
 
第二次
 
加入氧化銅的質(zhì)量
 
m
 
m
 
加入稀硫酸的質(zhì)量
 
50g
 
100g
 
加入鐵粉的質(zhì)量
 
 5.6g
 
 5.6g
 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
黑色固體和紫紅色固體
 
紫紅色固體
 
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(濾液損失忽略不計(jì)),請回答下列問題:
(1)寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                          
(2)第一次實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)的化學(xué)式為                          
(3)根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成固體物質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式     
(4)實(shí)驗(yàn)中加入氧化銅的質(zhì)量(m)為     
(5)若向第二次反應(yīng)后的濾液中加入92.8g水,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                          ;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液配制實(shí)驗(yàn)中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量
                          。

(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)Cu0、Cu、Fe;
(3)56/64 =5.6g/X 
(4)8g
(5)7.6%;
(6)80g

解析試題分析:(1)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(2)根據(jù)表格可知:第二次加入酸的質(zhì)量為100g時(shí),氧化銅完全反應(yīng),鐵也是完全反應(yīng)。那么第一次加入的硫酸不足,即氧化銅沒有反應(yīng)掉,那么鐵粉過量,故第一次實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)有氧化銅、銅、鐵;
(3)第二次實(shí)驗(yàn)生成的固體物質(zhì)是銅,利用化學(xué)方程式,根據(jù)鐵的質(zhì)量可求出銅的質(zhì)量。
設(shè)生成銅的質(zhì)量為x;
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56            64
5.6g           X
56/64 =5.6g/X
X=6.4g
(4)利用質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變,反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為6.4g,設(shè)氧化銅的質(zhì)量為y,則:y× 64/80 ×100% =6.4g
y=8g
(5)設(shè)生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量為Z,
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
5.6       152
5.6g       z
56/152 =5.6g/z
Z=15.2g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=8g+100g+5.6g+92.8g-6.4g=200g
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=15.2g/200g ×100%=7.6%
(6)設(shè)加入的硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為a,
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80   98
8g   a
80/98 =8g/a
a=9.8g
根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變,假設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為b,
49%b=9.8g
b=20g
那么加水的質(zhì)量=100g-20g=80g
考點(diǎn):利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊系列答案
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實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品(雜質(zhì)不溶于水,也不與酸反應(yīng))中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

請根據(jù)以上信息計(jì)算:
(1)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
(2)C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0g過量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算
⑴生成氫氣的質(zhì)量        。
⑵鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。(Zn-65  H-1)

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(3分)在鐵路建設(shè)中常利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
Fe2O3 + 2Al ="====" Al2O3 + 2Fe ;若將兩段鋼軌焊接需要224g的鐵,需在反應(yīng)中加入原料氧化鐵的質(zhì)量是多少?

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為測定某生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)將生理鹽水樣品與足量的硝酸銀溶液混合,相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示(不計(jì)損耗):

 
反應(yīng)前
反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)
數(shù)據(jù)
生理鹽水樣品的質(zhì)量
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量
過濾后剩余溶液的質(zhì)量
130 g
40 g
167.13 g
 
(1)反應(yīng)后生成氯化銀固體的質(zhì)量為       g。
(2)請計(jì)算該生理鹽水中含氯化鈉的物質(zhì)的量(根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算)          。
(3)           

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐,技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,得到了如圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員給小紅的提示:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
②水的密度:1g/cm3
求產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖。

(1)在實(shí)驗(yàn)室,操作Ⅰ的名稱是    ;經(jīng)操作Ⅰ得到廢渣的主要成份是            (寫化學(xué)式)。
(2)物質(zhì)X中各元素的質(zhì)量比表示為                              
(3)某工廠化驗(yàn)員向含有1.6 g氫氧化鈉的溶液中,逐滴加入20.0 g鹽酸至氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出過程)
(4)若用1.6 g上述得到的固體燒堿產(chǎn)品(含雜質(zhì))代替1.6 g氫氧化鈉,逐滴加入上述相同濃度鹽酸至反應(yīng)物恰好完全反應(yīng),則消耗鹽酸的質(zhì)量           20 g(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀,為了回收利用,欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。試計(jì)算:
(1)用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸,需加水多少克?
(2)取20克廢水于錐形瓶中,逐滴加入2%的稀鹽酸,至恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸7.3克,求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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