Question

海洋是人類的母親，是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫．我國有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我國對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是

 

（寫化學式），海水經(jīng)

 

結(jié)晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na₂CO₃溶液；⑤加過量的BaCl₂溶液．正確的操作順序是

 

．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：

提取鎂的過程中，試劑A最好選用

 

（寫化學式），試劑B選用

 

（寫名稱）．電解無水氯化鎂的過程中

 

能轉(zhuǎn)化為

 

能，寫出電解氯化鎂的化學反應方程式：

 

．
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：
①

 

；
②

 

．
（5）制得的純堿在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途：
①生活中純堿常用做洗滌劑，洗滌餐具，原因是純堿的溶液顯

 

性．
②工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制燒堿，寫出制取過程中所發(fā)生反應的化學方程式：

 

．
③工業(yè)上通常用純堿、石英砂、石灰石混合高溫煅燒制玻璃，寫出制取過程中所發(fā)生反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

分析：電解氯化鎂的過程中電能轉(zhuǎn)化成化學能；根據(jù)反應物和生成物及其質(zhì)量守恒定律可以正確的書寫化學方程式．

解答：解：（1）海水中含量最高的鹽是氯化鈉．故填：NaCl．
海水經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可獲得粗鹽．故填：蒸發(fā)．
（2）要除去粗鹽中含有的雜質(zhì)，可以加過量的氯化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的NaOH溶液除去鎂離子，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣，通過過濾把不溶于水的物質(zhì)除去，加適量的鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉．故填：⑤②④①③．
（3）提取鎂的過程中，試劑A最好選用氫氧化鈣，因為氫氧化鈣比較經(jīng)濟．故填：Ca（OH）₂．
試劑B選用稀鹽酸．故填：稀鹽酸．
電解氯化鎂的過程中電能轉(zhuǎn)化成化學能．故填：電；化學．
電解氯化鎂的化學反應方程式：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．上述反應的化學方程式分別為：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃+NH₄Cl；
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）①生活中純堿常用做洗滌劑，洗滌餐具，原因是純堿的溶液顯堿性．故填：堿．
②工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制燒堿，制取過程中所發(fā)生反應的化學方程式分別為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂、Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
③工業(yè)上通常用純堿、石英砂、石灰石混合高溫煅燒制玻璃，制取過程中所發(fā)生反應的化學方程式：CaCO₃+SiO₂

高溫  .

CaSiO₃+CO₂↑、Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂SiO₃+CO₂↑．

點評：解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和能量之間的轉(zhuǎn)化關系，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．