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7．如圖是實驗室制取氣體的部分裝置．
（1）儀器X的名稱是酒精燈；
（2）寫出用B裝置制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若用D裝置收集二氧化碳，氣體應從a（填“a”或“b”）導入；
（4）若用D裝置采用排水法收集氧氣，應先將集氣瓶裝滿水，氣體從b（填“a”或“b”）導入；
（5）B和C裝置均可制取CO2，其中C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生．請簡述使C裝置反應停止的原理：關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止．

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據二氧化碳密度比空氣大進行分析；
（4）根據氧氣密度比水小，不易溶于水進行分析；
（5）根據C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生；如果關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，X是酒精燈；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳密度比空氣大，所以用D裝置收集二氧化碳，氣體應從a導入；
（4）氧氣密度比水小，不易溶于水，所以用D裝置采用排水法收集氧氣，應先將集氣瓶裝滿水，氣體從b導入；
（5）C裝置的優(yōu)點是可隨時控制反應的發(fā)生與停止，如果打開彈簧夾，固體與液體接觸，反應便能發(fā)生；如果關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止．
故答案為：（1）酒精燈；
（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）a；
（4）b；
（5）如果關閉彈簧夾，試管內壓強增大，固體與液體分離，反應停止．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．柴油車的“速度與激情”
      普通汽油車的主要能源是汽油，柴油車則是使用柴油，這兩類車行駛所用的能量其實是源自于燃油發(fā)生氧化反應所產生的燃燒熱、高溫氣體熱膨脹產生極大的氣體壓力，推動氣缸活塞做機械功，從而驅動車輛前進．
     柴油的單位質量燃燒熱比汽油的還低2%，但單位體積（每升）柴油所產生的燃燒熱比汽油多了整整14%！因此，同等排量的柴油車要比汽油車更有勁、更加快速．
     柴油也是由石油提煉而來的，可是，其中眾多的高沸點雜質之一是硫！含硫兩較高的劣質柴油會造成嚴重的大氣污染；同時，由于柴油發(fā)電機氣缸工作溫度更高，使柴油中分子量更大的成分裂解成細小碳粉（如PM2.5），并在高溫下使空氣中的氧氣和氮氣反應生成氮氧化物（如NO2）．因此柴油車比普通汽油車會造成更嚴重的污染，這就是柴油車的“狂怒”（Furious），而不是“激情”．
    隨著科技的進步和人們對環(huán)境保護的迫切要求，對劣質多硫柴油進行去硫的工藝正在逐步完善，對柴油發(fā)電機的尾氣催化凈化裝置正在更新，相信不遠的將來，兼具“速度與激情”的清潔柴油車必定會受到世人的格外歡迎！
請根據上文回答以下問題：
（1）汽油和柴油都來自于石油，獲取汽油和柴油的過程是利用了其各組分的沸點不同．
（2）普通汽車工作時的能量轉化方式是：化學能→熱能（或內能）→機械能．
（3）造成柴油機工作時“狂怒”的主要物質除PM2.5、NO2外，還有SO2（填化學式）．
（4）下列說法正確的是cd（填字母，符合題意的選項都選）．
a、普通汽油車比柴油車污染嚴重
b、汽油、柴油都屬于清潔能源
c、單位質量的柴油產生的燃燒熱比汽油低
d、通過源頭脫硫和更新尾氣催化凈化裝置將實現柴油車的“速度與激情”

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案能達到目的是（　�。�
 A、探究二氧化錳對反應速率的影響B、探究鐵生銹與水有關  C、探究質量守恒定律 D、測定空氣中氧氣的含量
    
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．元素周期表是學習化學的重要工具，如圖是1-18號元素的原子結構示意圖等信息．請你依據下表回答問題：

（1）表中核電荷數為14的元素名稱為硅．
（2）表中核電荷數為17的元素屬于非金屬（選填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學反應中容易得到（選填“得到”或“失去”）電子，形成Cl-（填離子符號）．
（3）氧元素和硫元素化學性質相似，從原子結構角度看是它們的原子具有相同的最外層電子數．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．如圖是某同學設計的實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的實驗裝置圖．

請回答下列問題．
（1）將A、E裝置連接制取并收集二氧化碳時，應將A裝置的導管a與E裝置的導管①c（填“b”或“c”）相連接．檢驗E裝置中二氧化碳已收集滿的方法是②燃著的木條放在導氣管口b處，若熄滅，證明已滿．
（2）將A、B裝置連接，觀察到的現象是③紫色石蕊變成紅色，可驗證二氧化碳的性質是④與水反應．
（3）將A、C裝置連接，可驗證二氧化碳與氫氧化鈣反應，方程式為：⑤Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
用E裝置收集滿一瓶二氧化碳氣體，將氣體沿D裝置燒杯左側內壁緩慢倒入，看到的現象是⑥低處的蠟燭先滅，高處的蠟燭后滅；這些現象說明二氧化碳具有的物理性質是⑦密度比空氣大，化學性質是⑧不燃燒也不支持燃燒．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．化學實驗是學習化學和進行科學研究的重要方法和途徑．學會氣體物質的制備方法是研究氣體，利用氣體的基礎．
①②③④⑤⑥
（1）從上述儀器中選擇一種你比較熟悉的儀器，寫出它的名稱鐵架臺，簡要寫出它的用途用于固定和支持各種儀器．
（2）在常溫下實驗室欲制取氧氣，所選用的裝置是A（填序號）；
（3）請寫出用③裝置制取氧氣的文字表達式：高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣用排水法收集一瓶氧氣發(fā)現不純，可能的原因是未等到導管口處有連續(xù)、均勻氣泡冒出就收集（合理均可）（答出一點即可）．
（4）實驗室制取下列氣體，可以用①裝置作為發(fā)生裝置的是AC（填序號）．
A．電石（固體）和水在常溫下反應制乙炔氣體
B．濃鹽酸和二氧化錳共熱制氯氣
C．石灰石與稀鹽酸常溫下制二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．下面是實驗室制取氧氣的裝置圖，根據裝置圖回答下列問題：

（1）寫出裝置圖中標有序號的儀器名稱：①鐵架臺②酒精燈
（2）若用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，該反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，應選取的收集裝置是C或D．（填序號），
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置A（填序號），該反應的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．為加深對質量守恒定律的理解，某興趣小組以“鎂條在空氣中燃燒”實驗進行了探究：
（1）如圖1：鎂條在空氣中燃燒后天平的指針不會（填“會”或“不會”）繼續(xù)保持平衡，原因是反應生成的氧化鎂質量大于鎂的質量，不能（填“能”或“不能”）用該圖示裝置驗證質量守恒定律．
（2）某同學用圖2裝置實驗：稱取4.8g鎂條在點燃的條件 與充足的空氣反應，完畢后稱量固體質量小于根據方程式計算得到的氧化鎂的質量8.0g．
【提出問題】固體質量為什么會減小呢？是否發(fā)生了其他反應呢？
【查閱資料】鎂在空氣中除了與氧氣反應，還可發(fā)生下列反應：
①鎂在二氧化碳中燃燒能生成一種黑色固體單質和一種白色固體．請試著寫出該反應的化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
②鎂在氮氣中能燃燒生成氮化鎂（Mg3N2）．
【猜想與假設】反應后固體質量減小可能是由于還發(fā)生反應②（“①”或“②”）造成的，理由是4.8g鎂條在點燃的條件和氮氣完全反應后生成氮化鎂的質量小于8.0g．
【實驗結論】4.8g鎂在空氣中完全反應后，所得固體質量小于理論值，是因為生成的產物是氧化鎂和氮化鎂、碳的混合物所致．
【評價與反思】通過上述實驗，你對燃燒與滅火的新認識是燃燒不一定需要氧氣，特殊情況下二氧化碳不能用來滅火．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．請在橫線上用恰當的化學用語表示：
（1）空氣中體積分數最大的氣體：N2．
（2）硝酸根離子：NO3-．
（3）地殼中含量最多的金屬元素：Al．
（4）用于除去燒堿中少量純堿的物質：Ca（OH）2．

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