Question

用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品10g溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量如圖所示，求：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

Answer 1

分析：根據題意可以知道發(fā)生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，從圖中可以知道生成了沉淀的質量為9.0g，可以據此求算出碳酸鈉的質量，進而求得該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．

解答：解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，則
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100
x               9.0g

106

100

=

x

9.0g

解之得：x=9.54g
所以該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

9.54g

10g

×100%=95.4%
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為95.4%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可