Question

【題目】興趣小組想測定某鐵合金中鐵的含量，做了如下實驗，稱取14克樣品，放入質(zhì)量為50克的燒杯中，再往燒杯中加入100克足量的稀硫酸（雜質(zhì)碳不與酸反應，也不溶于水），

并對燒杯進行了四次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下：

反應時間	T0	T1	T2	T3
燒杯總質(zhì)量（克）	164	163.8	163.6	163.6

求（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？

（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）0.4克；（2）80%；（3）27.4%

【解析】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是164g－163.6g＝0.4g

（2） 設該14克樣品中鐵的質(zhì)量是X，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為Y，

Fe ＋ H2SO4 ＝ FeSO4 ＋ H2↑

56 152 2

X Y 0.4g

X ＝ 11.2g，Y=30.4g，

該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 =80%；

（3） 反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是＝27.4%。

答：（1）反應產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是0.4g；

（2）該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是80%；

（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是27.4%。