Question

3．某硝酸銨化肥的外包裝上標(biāo)有“含氮量為34.3%”，這包“硝酸銨”是否屬于純凈物，為什么？

Answer 1

分析 由題意某硝酸銨化肥的外包裝上標(biāo)有“含氮量為34.3%”，先計(jì)算出純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{含雜質(zhì)物質(zhì)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}{物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$×100%，進(jìn)行分析解答．

解答 解：純凈硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{14×2}{14+1×4+14+16×3}×$100%=35%．
該硝酸銨化肥中NH₄NO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{34.3%}{35%}$×100%=98%．
該硝酸銨化肥還含有雜質(zhì)，屬于混合物．
故答案為：不是；該硝酸銨化肥中NH₄NO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，含有雜質(zhì)．

點(diǎn)評(píng) 本題有一定難度，掌握混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{含雜質(zhì)物質(zhì)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}{物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)}$×100%是正確解答本題的關(guān)鍵．