Question

【題目】某校實驗小組取酸性鋅錳干電池進行探究，他們發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。

【查閱資料】

⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)

⑵黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成

⑶有關(guān)數(shù)據(jù)見下表

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
	ZnCl2	343	395	452	488	541	614

【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。

⑴溶液A中溶質(zhì)主要有ZnC12和NH4Cl，操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是______________________；

⑵欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作Ⅲ可采用的簡便方法是_________。

【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。

⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中， 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_____________有關(guān)反應(yīng)的化學方程式___________________________。

⑵下列各組物質(zhì)混合后，也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。

A. ZnO與稀鹽酸 B. Zn與NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液

Answer 1

【答案】 ZnCl2的溶解度隨溫度的降低減少大，NH4Cl的溶解度隨溫度的降低變化不大 灼燒 有氣泡產(chǎn)生 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑, Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A

【解析】本題主要考查了結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用，金屬和碳的化學性質(zhì)。

實驗探究一：⑴觀察表格可知ZnC12的溶解度受溫度影響較大，NH4Cl溶解度受溫度影響較小，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離；

⑵固體M是炭黑和二氧化錳的混合物，炭黑能夠和氧氣反應(yīng)，而二氧化錳不能，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式；

實驗探究二：⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)，鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化鋅，鐵和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵，因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式分別為：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑，F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑；

⑵A、ZnO與稀鹽酸能反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和水，正確； B、鋅的活潑性小于鈉，Zn與NaCl溶液不能發(fā)生置換反應(yīng)，錯誤；C、Zn（NO3）2溶液與NH4Cl溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，錯誤。故選A。