Question

同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗．
（1）甲實驗中滴加稀鹽酸后，可觀察到的現(xiàn)象是

 

（2）乙實驗中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是氣球漲大；丙實驗滴加碳酸鈉飽和溶液后觀察到有

 

 產生．實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產生疑問．廢液中含有哪些物質？
【猜想假設】一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和氯化鈉以及能使廢液呈堿性的物質．那么能使溶液呈堿性的物質是什么？同學們有如下大膽猜想：
小云認為：只有碳酸鈉    小紅認為：只有氫氧化鈣   小林認為：是氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）你認為還可能是

 

．（寫一種猜想）
（4）【實驗設計】小方想用氯化鈣溶液來驗證小云、小紅、小林的猜想．查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設計如下實驗．請你將小方的實驗設計補充完整．

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
取少量廢液缸中上層清液于試管中，加入過量氯化鈣溶液，靜置．	①有白色沉淀，溶液呈紅色．	的猜想正確．
	②   ．	小云的猜想正確．反應方程

（5）反思與拓展：在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物還需考慮

 

．

Answer 1

考點：堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生中和反應進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（3）根據(jù)幾種反應的生成物進行分析；
（4）根據(jù)氯化鈣會與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀進行分析；
（5）根據(jù)反應進行的程度進行分析．

解答：解：（1）氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞變紅色，氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生中和反應，所以可觀察到的現(xiàn)象是：溶液由紅色變成無色；
（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以丙實驗滴加碳酸鈉飽和溶液后觀察到有白色沉淀產生；
（3）使廢液呈堿性的物質有氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉，溶液中不能剩氫氧化鈣和碳酸鈉，因為二者繼續(xù)反應，所以只有還有可能是氫氧化鈉和氫氧化鈣，也可能只含有氫氧化鈉；
（4）氯化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以，

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
		小林
	②只有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（5）在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題，誰過量就含有誰．
故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；
（2）白色沉淀；
（3）只有NaOH；
（4）①小林，②只有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；

實驗內容	預計現(xiàn)象	預計結論
		小林
	②只有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色	Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

（5）反應物是否有剩余．

點評：通過回答本題知道了碳酸根的檢驗方法，掌握了在分析化學反應后所得物質的成分時不僅考慮生成物有什么，還需要考慮反應物中什么物質過量問題．