解:(1)從溶解度曲線上可以看出,在20℃時a和b的溶解度曲線相交,所以在20℃時a、b的溶解度相等;
(2)溶解度的定義為:在一定溫度下,在100g水中達到飽和時所溶解的固體的質量,30℃時a物質的溶解度為40g,所以在30℃時a物質飽和溶液中溶質質量分數為:
×100%=28.6%;該溫度下b的溶解度小于a的溶解度,所以b物質飽和溶液的溶質質量分數一定小于a物質的飽和溶液的溶質質量分數;
(3)氫氧化鈉溶于水要使溶液的溫度升高,所以:
A、a的溶解度隨溫度升高而增大,由于溶液溫度升高,所以a物質要溶解,即a溶液中溶質的質量增大;b物質的溶解度隨溫度的升高而降低,所以b溶液要析出一部分溶質,故A正確;
B、根據A的分析可以知道a溶液由于溶質的質量增加而使溶質的質量分數增大,而b溶液由于溶質的析出而使溶質的質量分數減小,故a溶液中溶質質量分數大于b溶液中溶質質量分數,故B正確;
C、由于20℃時,a和b的溶解度相等,所以等質量的a、b飽和溶液的中所含的溶質的質量相等,那么溶劑的質量也相等,而加入氫氧化鈉后只是溶液的溫度改變導致溶質的質量改變,對溶劑的質量沒有影響,故a溶液和b溶液中溶劑的質量沒有改變,故C不正確;
D、根據A的分析可以知道,a溶液中又溶解了部分固體,而b溶液中析出了部分固體,所以試管底部a固體的質量小于b固體的質量,故D正確;
故選ABD.
故答案為:(1)相等;
(2)28.6%;小于;
(3)ABD.
分析:(1)溶解度曲線的交點表示該溫度下幾種物質的溶解度相等,可以據此解答;
(2)根據溶解度和溶質的質量分數的關系來完成解答;
(3)根據氫氧化鈉溶于水后要放出熱量使溶液的溫度升高,結合ab兩物質受溫度變化的影響來進行分析判斷并作出解答.
點評:本題難度不大,主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義,通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解,培養(yǎng)學生應用知識解決問題的能力,同時要注意本題(3)中隱含的條件,氫氧化鈉溶于水后會使溶液的溫度升高.