Question

4．了解水、保護水是每個公民的義務和責任．請回答：
（1）如圖是電解水的簡易裝置，其中a是電源的正極．電解水的化學方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）自然水經過沉降、過濾、吸附等處理，就能得到自來水．證明自來水中仍然含有雜質的方法是用自來水燒開水熱水壺底常沉積一層水垢．
（3）徐州自來水中溶有較多含鈣、鎂的物質，生活中多采用加熱煮沸的方法，使鈣、鎂離子沉淀形成水垢，從而降低水的硬度．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，使用稀鹽酸清除水垢時，發(fā)生中和反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)水電解實驗的原理、現(xiàn)象及產物檢驗進行分析，水電解實驗正氧負氫，氫二氧一解答；
（2）根據(jù)用自來水燒開水熱水壺底常沉積一層水垢，說明自來水中溶解可生成水垢的物質，則自來水為混合物解答；
（3）根據(jù)生活中多采用加熱煮沸的方法降低水的硬度解答．

解答 解：
（1）電解水時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，二者的體積比水1：2；a中氣體體積小為氧氣，與它相聯(lián)的水電源正極；電解水生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）用自來水燒開水熱水壺底常沉積一層水垢，說明自來水中溶解可生成水垢的物質，則自來水為混合物；
（3）生活中多采用加熱煮沸的方法降低水的硬度，由于碳酸鈣與鹽酸會發(fā)生反應生成氯化鈣水與二氧化碳；氫氧化鎂與鹽酸反應會生成氯化鎂與水．
故答案為：
（1）正；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）用自來水燒開水熱水壺底常沉積一層水垢；
（3）加熱煮沸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

點評 本題考查物質的分離提純以及檢驗，側重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大．