Question

【題目】金屬材料廣泛應用于生產、生活中。

（1）金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和_____。

（2）以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵的化學方程式為_____

（3）實驗室的氧化銅中混有鐵粉，為提煉其中的銅，取等質量兩份樣品，分別進行以下實驗。

實驗一：

①分離得到溶液D的操作名稱是_____

②寫出步驟Ⅱ中反應的化學方程式_____

③上述步驟_____（填步驟編號）體現了鐵的活動性比銅強

實驗二

④兩種實驗方案你認為哪個更好？并說明理由_____。

⑤E、F是同一種溶質形成的溶液，能否判斷E、F溶液中該溶質質量的大小關系？并說明理由_____。

（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子。Ca比Mg失電子能力強，如圖是兩種原子的結構示意圖，據此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與_____有關。

Answer 1

【答案】導電性 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 過濾 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu II和III 實驗二，因為實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的銅粉不純 實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉化為了硫酸亞鐵 電子層數

【解析】

（1）金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和導電性；

（2）以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵，是一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵和二氧化碳，對應的化學方程式為 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（3）實驗一：①分離得到溶液D的操作實現了固體和液體的分離，為過濾；

②步驟Ⅱ中鐵和剩余的硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應化學方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑和 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

③上述步驟 II鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，而III中鐵和硫酸反應，而銅不能和硫酸反應，也體現了鐵的活動性比銅強；

實驗二：④兩種實驗方案實驗二更好。 理由：實驗一中鐵置換硫酸銅中的銅，導致生成的銅附著在鐵的表面，阻止了反應的進行，使得到的銅粉不純；

⑤E、F是同一種溶質形成的溶液，能判斷E、F溶液中該溶質質量的大小關系是實驗一中的大，因為過程中加入的鐵也轉化為了硫酸亞鐵；

（4）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子；Ca比Mg失電子能力強，由于最外層電子數相同，而電子層數不同，可知金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數有關外，還可能與 電子層數有關。