Question

在CO和CO₂的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，將混合氣體10g通入足量的石灰水中，得到白色沉淀物

1. A.
   2.8g
2. B.
   4.4g
3. C.
   5g
4. D.
   10g

Answer 1

D
分析：根據(jù)混合氣體氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%及混合物的質(zhì)量為10g，求出二氧化碳的質(zhì)量；再利用二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量．
解答：設(shè)混合氣體10g中二氧化碳的質(zhì)量為X，則一氧化碳的質(zhì)量為10g-X
×100%=64%
解得：X=4.4g
設(shè)可得到碳酸鈣的質(zhì)量為y
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44 100
4.4g y
解得：y=10g
由以上計(jì)算可知：
A、得到白色沉淀物不是2.8g．故A錯(cuò)誤；
B、得到白色沉淀物不是4.4g．故B錯(cuò)誤；
C、得到白色沉淀物不是5g．故C錯(cuò)誤；
D、到白色沉淀物是10g．．故D正確．
故選D
點(diǎn)評(píng)：本道題比較難，難點(diǎn)是如何求出二氧化碳的質(zhì)量，解題關(guān)鍵是利用有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和代數(shù)上的列方程式列出等式，求出二氧化碳的質(zhì)量．