Question

10．甲、乙兩組同學分別利用如圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度．兩組實驗中，錐形瓶內(nèi)都盛有m g的純堿樣品；分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸．（裝置氣密性良好，實驗前活塞a、b均處于關(guān)閉狀態(tài)．）

主要步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：
Ⅰ打開活塞a，通入氮氣一會兒再關(guān)閉活塞a，稱量裝置C、D、E的質(zhì)量．
Ⅱ打開活塞b．甲組同學滴加足量的稀硫酸；乙組同學滴加足量的濃鹽酸后，關(guān)閉活塞b．
Ⅲ錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時打開活塞a，通人氮氣一會兒再關(guān)閉活塞a．甲組同學觀察，到裝置D、E中均無明顯變化；乙組同學觀察到裝置D中出現(xiàn)明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化．
Ⅳ甲組同學實驗后測得裝置C的質(zhì)量增加了n g．
請回答下列問題：
（1）兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣；
（2）寫出甲組同學裝置A中反應(yīng)的化學方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
（3）甲組同學所測定的純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{2650n}{11m}$%；
（4）乙組有同學提議：利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量計算，就能得到與甲組同樣的結(jié)果．你認為該看法不正確（填“正確”或“不正確”），理由是濃鹽酸易揮發(fā)，C中增加的質(zhì)量包含了揮發(fā)出的氯化氫的質(zhì)量．

Answer 1

分析 濃硫酸具有吸水性，能夠各種氫氣、氧氣、二氧化碳等氣體；
碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；
甲組同學實驗后測得裝置C的質(zhì)量增加了ng，說明碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成了ng二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算甲組同學所測定的純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)；
濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫進入C中時，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水．

解答 解：（1）兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是吸收二氧化碳中的水蒸氣．
故填：吸收二氧化碳中的水蒸氣．
（2）甲組同學裝置A中，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
故填：Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（3）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                    44
  x                     ng
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{ng}$，
x=$\frac{106n}{44}$g，
甲組同學所測定的純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)=（$\frac{106n}{44}$g÷mg）×100%=$\frac{10600n}{44m}$%=$\frac{2650n}{11m}$%，
故填：$\frac{2650n}{11m}$%．
（4）該看法不正確，理由是濃鹽酸易揮發(fā)，C中增加的質(zhì)量包含了揮發(fā)出的氯化氫的質(zhì)量，或?qū)е掠嬎愕募儔A樣品質(zhì)量分數(shù)偏大．
故填：不正確，濃鹽酸易揮發(fā)，C中增加的質(zhì)量包含了揮發(fā)出的氯化氫的質(zhì)量．

點評 E裝置中的飽和澄清石灰水是為了防止空氣中的二氧化碳進入D裝置中，影響實驗結(jié)果．