Question

【題目】石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程：

①煅燒石灰石制得氧化鈣；

②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]；

③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣。

寫出③的化學(xué)方程式 。

（3）取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng)）高溫煅燒，一段時(shí)間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則生成的二氧化碳質(zhì)量為 g。

（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe2O3，當(dāng)FeO和Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時(shí)，該催化劑的催化作用效果最好，此時(shí)FeO和Fe2O3的質(zhì)量比為 （寫最簡比）。

Answer 1

【答案】

（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）12.5

（4）9：20

【解析】

試題分析：

（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O32Fe+ 3CO2；

（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）剩余固體的質(zhì)量為： =50g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量為62.5g﹣50g=12.5g；

（4）當(dāng)FeO、Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量比為1﹕2時(shí)，此時(shí)FeO、Fe2O3的質(zhì)量比就等于二者的相對分子質(zhì)量之比，所以FeO、Fe2O3的質(zhì)量比為=9：20。