Question

17．金屬的研究、利用對于人類社會有著重要意義．
（1）焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點．
（2）鋁制品表面易形成致密氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被空氣氧化，但氧化鋁能溶于酸．寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，可觀察到的現(xiàn)象是鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學方程式是2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

Answer 1

分析 （1）焊錫的熔點低于錫、鉛的熔點，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點；
（2）氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；
（3）鈉能夠在氯氣中劇烈燃燒，生成氯化鈉．

解答 解：（1）焊錫是錫鉛合金，把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點．
故填：降低熔點．
（2）氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學方程式為：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，可觀察到的現(xiàn)象是鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)生成氯化鈉，該反應(yīng)的化學方程式是：2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．
故填：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．