（2012?江都市模擬）有一包久置生石灰干燥劑，其成分可能為CaO、Ca（OH）2、CaCO3中的一種或幾種，測得其中Ca元素質(zhì)量分數(shù)為60%，取該混合物10g，加足量稀鹽酸完全溶解，生成CaCl2的質(zhì)量約為（　　）
分析：根據(jù)混合物的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可求出鈣元素的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后同種元素的質(zhì)量相等，混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量．
解答：解：混合物中鈣元素質(zhì)量為：10g×60%=6g；
CaCl2中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為：
40
111
×100%；
由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化到氯化鈣中，
所以生成的CaCl2質(zhì)量為：6g÷（
40
111
×100%）=16.7g．
故選C．
點評：本題主要考查學(xué)生靈活地利用元素的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
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