Question

8．小夏在實驗室制取氫氣，他取6.5克鋅粒和93.7g稀硫酸恰好完全反應，反應后所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由參加反應的鋅的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質量、生成氫氣的質量，進而計算出反應后所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數(shù)．

解答 解：設生成硫酸鋅的質量為x，生成氫氣的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
6.5g       x    y
$\frac{65}{161}=\frac{6.5g}{x}$     x=16.1g
$\frac{65}{2}=\frac{6.5g}{y}$      y=0.2g
反應后所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數(shù)是$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%．
答：反應后所得硫酸鋅溶液的溶質的質量分數(shù)是16.1%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．