黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

（1）67.5%      （2）19.6%

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)（雜質(zhì)只含CaCO3）的質(zhì)量分數(shù)。小剛進行了如圖實驗。請計算：
（1）生成CO2氣體的質(zhì)量；
（2）樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2．5g二氧化錳放入盛有100g過氧化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結束后，共收集到1．6g氣體．請完成下列問題：
（1）反應結束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為　  　g．
（2）計算原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

化學小組同學欲測定銅鋅合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氫氣，計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為67.5%。老師指出其測定結果不準確，原因是    。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸銅溶液，充分反應后，過濾，洗滌，烘干，測得固體質(zhì)量為9.9 g。計算合金中銅元素的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）實驗過程中產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量為             g
（2）計算實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。
（3）計算配制的CaCl2不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

碳和碳的氧化物是生活中常見的物質(zhì)，也是初中化學學習的重要內(nèi)容．
（1）如圖是，下列說法不正確的是　                 　．

A．氧原子的質(zhì)子數(shù)為8
B．氧原子在化學反應中易失去電子
C．氧是地殼中含量最多的元素
D．氧原子與氧離子的化學性質(zhì)不同
（2）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的原因是什么？
（3）實驗室里，幾位同學在制取二氧化碳．
①小剛同學用濃度為15%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，小明同學用濃度為8%的稀鹽酸與塊狀大理石反應制取二氧化碳，發(fā)現(xiàn)小剛同學收集到相同體積二氧化碳的速度比小同學快，由此你能得到的結論是　                                          　．
②小平同學用加熱碳酸氫鈉的方法也能制得CO2，已知碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，請寫出該反應的化學方程式　                                              　．
（4）小明將氫氧化鈉溶液與氯化鋇溶液混合，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象．一段時間后，他再次取敞口放置的上述兩種溶液進行混合，結果出現(xiàn)了白色沉淀，請你用化學方程式解釋可能的原因．（提示：BaCO3是白色、難溶于水）
（5）一氧化碳和氫氣雖然具有相似的化學性質(zhì)，如還原性、可燃性等，但一氧化碳卻不是新能源的發(fā)展方向，從安全和環(huán)保的角度來看，這其中的重要原因是什么？
（6）稱取5g石灰石（雜質(zhì)不參加反應）放入燒杯中，向其中加入足量稀鹽酸，將反應生成的氣體全部通入有足量澄清石灰水的燒杯中（氣體全部被吸收），反應結束后稱量燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量增加了1.76g．試計算石灰石中含有雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，待二氧化碳氣體不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

將16g含有雜質(zhì)的鋅粒投入到盛有足量稀硫酸的燒杯中（雜質(zhì)跟稀硫酸不反應）．測得加入鋅粒前燒杯和稀硫酸的總質(zhì)量為200g，反應停止后，燒杯和燒杯內(nèi)剩余物的總質(zhì)量為215.6g．求：
（1）反應中生成氫氣的質(zhì)量；　    　
（2）這16g含雜質(zhì)的鋅粒中金屬鋅的質(zhì)量分數(shù)．　  　

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關系如圖。據(jù)圖回答：

（1）在滴加NaOH溶液過程中，原溶液中        離子個數(shù)不變。（填離子符號）
（2）P點溶液中的溶質(zhì)是                    。
（3）m1的值為           。
（4）M點溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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