Question

右圖為A、B、C在水中的溶解度曲線圖：

（1）A、C交點的意義是　　；

（2）t₃℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是　　；若在該溫度時將45克A放入50克水中，形成的溶液是　　溶液；（填“飽和”或“不飽和”）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為　　；

（3）如果有A、B的混合物（含少量的B），將A分離出來的方法是　　；

（4）t₂℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度升高到t₃℃，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是：　．

Answer 1

考點：

固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．.
專題：	圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)；溶液、濁液與溶解度．
分析：	（1）根據(jù)交點表示的意義考慮； （2）根據(jù)溶解度的大小比較方法、溶解度的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法考慮本題； （3）根據(jù)物質(zhì)提純的方法考慮； （4）根據(jù)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算方法和升溫后溶質(zhì)的變化情況分析．
解答：	解：（1）交點的意義是在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以A、C交點的意義是在t1℃時A、C的溶解度相等； （2）從t3℃向上做垂線，與曲線的交點在上邊的溶解度就大，所以t3℃時，A、B、C三者的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C；由于A在該溫度時溶解度為80g，即100g水中最多溶解80g，那么50g水中最多溶解40g，所以在該溫度時將45克A放入50克水中，形成的溶液是飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=44.4%； （3）溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，溶解度隨溫度變化比較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，因為A的溶解度隨溫度的變化比較大，所以將A分離出來的方法是冷卻熱飽和溶液； （4）因為飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)與溶解度有關(guān)，因為t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：所以A=B＞C，所以t2℃時，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：A=B＞C，升高溫度后A、B的溶解度都變大，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停�溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以還是A=B，由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以升高溫度后會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，所以三者的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系仍為：A=B＞C． 故答案為：（1）在t1℃時A、C的溶解度相等； （2）A＞B＞C；飽和；44.4%； （3）冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）； （4）A=B＞C．
點評：	本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線可以看出：交點表示的意義；同一溫度下，不同物質(zhì)溶解度的比較方法；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同提純物質(zhì)的方法就不同．