向20g赤鐵礦樣品中(樣品中雜質(zhì)不溶于水,也不和酸反應(yīng))不斷加入稀鹽酸至固體量不再減少為止,共消耗稀鹽酸184g,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4g。請(qǐng)計(jì)算:
(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)80%; (2)16.25%
解析試題分析:已知量:20g赤鐵礦樣品,稀鹽酸184g,剩余固體的質(zhì)量為4g;未知量:氧化鐵的質(zhì)量,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);思路分析:發(fā)生的反應(yīng)為:Fe2 O3 + 6HCl="==2" FeCl3 + 3H2O;已知數(shù)據(jù)均為混合物的質(zhì)量;由已知數(shù)據(jù)可以求得樣品中氧化鐵的質(zhì)量,所得溶液的質(zhì)量,再結(jié)合化學(xué)方程式即可求得所得溶質(zhì)的質(zhì)量,利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式即可解答。
解: (1)樣品中氧化鐵的質(zhì)量是20g — 4 g ="=" 16 g ……………………………… 1分
樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% ="=" 80%…………………… 1分
(2)設(shè):所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x,則
Fe2 O3 + 6HCl===2 FeCl3 + 3H2O ……………………………………… 1分
160 325
16g X
X ="=" 32.5g …………………………………………………… 1分
所得溶液的質(zhì)量為:184 g + 20 g — 4 g ="=" 200 g …………………………… 1分
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100% ==16.25% …………………………1分
答:(1)赤鐵礦樣品中,氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)80% ;(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)16.25%
考點(diǎn): 化學(xué)方程式計(jì)算;質(zhì)量守恒定律
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將6.8 g含雜質(zhì)的鋅粒,加入到盛有50.0 g過(guò)量的稀硫酸的燒杯中(雜質(zhì)不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng)),充分反應(yīng)后,稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為56.6 g。試計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量。
(2)鋅粒中所含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
將一塊質(zhì)量為10 g的銅鋅合金投入到盛有100g稀硫酸的小燒杯中,恰好完全反應(yīng),稱的小燒杯中剩余物的總質(zhì)量為109.8克。請(qǐng)你據(jù)此分析并列式計(jì)算:
(1)生成氫氣的質(zhì)量為 克。
(2)該銅鋅合金中銅的質(zhì)量為多少克?
(3)求所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
小強(qiáng)去商店買回一包純堿,包裝說(shuō)明如右圖.為測(cè)定該純堿中碳酸鈉含量是否符合標(biāo)簽要求,他稱取了純堿樣品11g,全部溶解在50g水中,當(dāng)加入稀鹽酸64.4g時(shí),恰好完全反應(yīng),所得溶液的質(zhì)量為121g.試求:
(1)反應(yīng)放出的CO2的質(zhì)量為 g。
(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(3)根據(jù)這一次檢測(cè),計(jì)算并判斷樣品中碳酸鈉的含量是否符合標(biāo)簽要求。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液,加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示,完成以下問(wèn)題:
(1)生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g;
(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)過(guò)濾,計(jì)算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示,試計(jì)算:
(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),生成沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_____________g。
(2)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
請(qǐng)回答下列與金屬有關(guān)的問(wèn)題:
(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫(huà)時(shí),純鐵片表面可留下劃痕,說(shuō)明 的硬度大;
(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)(化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為 g.
(3)使用下列各組試劑,能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag活動(dòng)性順序的是
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
((7分)某純堿樣品中混有少量的氯化鈉,為了測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小明同學(xué)準(zhǔn)確稱取 12.0g樣品,做了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作X用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必需有 。
(2)濾液 C中的溶質(zhì)是 ,若向?yàn)V液 C中滴加稀鹽酸,寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生的一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)若將濾渣B洗滌烘干后,稱量其質(zhì)量為 10.0g , 計(jì)算純堿樣品中的 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留一位小數(shù),要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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