Question

6．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買來的硫酸試劑的標簽上的部分內(nèi)容，請閱讀后計算．欲配制500克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，
（1）配制此溶液的步驟：①稀釋 ②計算 ③裝瓶并貼標簽
④量取濃硫酸和水．其正確的順序為②④①③（填序號）
（2）需要這種濃硫酸多少毫升？水多少毫升？（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進行分析解答．
（2）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，由溶液稀釋前后，溶質的質量不變，水的質量=稀溶液的質量-濃溶液的質量，結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，配制500克溶質質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，實驗步驟是計算、量取98%的濃硫酸和水，再進行稀釋、裝瓶并貼標簽．
（2）設需要98%的濃硫酸的體積為x，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則1.84g/cm³×x×98%=500g×19.6%        x≈54.3cm³（54.3mL）．
需要水的質量為500g-1.84g/cm³×54.3cm³≈400.1g（合400.1mL）．
故答案為：（1）②④①③；（2）需要這種濃硫酸54.3mL；水400.1mL．

點評 本題難度不大，掌握用濃溶液配制稀溶液配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質的質量不變等是正確解答本題的關鍵．