（2007?咸寧）某種治療胃酸過多的“碳酸氫鈉片”其規(guī)格是：2.5g/片．現(xiàn)取4片于燒杯中，再往燒杯中加入60g稀鹽酸，完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為65.6g．（藥品的其它成分不溶于水，也不參加反應(yīng)）
（1）求生成二氧化碳的質(zhì)量？
（2）求此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：（1）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)因反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w而減小，減少的質(zhì)量即為反應(yīng)放出的氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（2）利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可計(jì)算出4片藥物中含碳酸氫鈉的質(zhì)量，并求出藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量：60g+2.5g/片×4片-65.6g═4.4g；
（2）設(shè)4片藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84                   44
x                   4.4g
84
44
=
44
4.4g

x=8.4g
碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=
8.4g
2.5g/片×4片
×100%=84%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）此藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．
點(diǎn)評(píng)：碳酸氫鈉可與鹽酸、硫酸等酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，并結(jié)合方程式、質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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【提出問題】銅在什么條件下易生銹？
【假設(shè)猜想】根據(jù)銅綠的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與氧氣、
二氧化碳
二氧化碳
和
水
水
共同作用的結(jié)果．
【設(shè)計(jì)方案】

【問題討論】（1）實(shí)驗(yàn)較長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)
A
A
試管中光亮的銅絲最先生銹（填序號(hào)）
（2）B試管中光亮的銅絲不生銹，是因?yàn)樗慌c
氧氣
氧氣
、
二氧化碳
二氧化碳
接觸，要使其生銹，還應(yīng)加入
蒸餾水
蒸餾水
．
（3）C中NaOH的作用是
除去空氣中的二氧化碳
除去空氣中的二氧化碳
，從而使銅絲只與
水
水
、
氧氣
氧氣
同時(shí)接觸．
（4）上述實(shí)驗(yàn)還不夠完整，要得出正確結(jié)論，還要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用字母敘述或用圖表示均可）
在盛有蒸餾水的試管中放入光亮的銅絲，通入CO2氣體并塞緊橡皮塞，或如圖
在盛有蒸餾水的試管中放入光亮的銅絲，通入CO2氣體并塞緊橡皮塞，或如圖
．

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