【題目】(7分)FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用,某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下,探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響.

寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式

Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中,注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液,如圖觀察到 ,就可以粗略判斷,得出實驗結果.

為進一步判斷上述實驗結論的準確性,運用圖,小剛同學進行了如下實驗方案設計.

Ⅱ.

[方案一]在不同過氧化氫濃度下,測定收集相同氣體體積所需時間.

[方案二]在不同過氧化氫濃度下,測定 ;

方案二的實驗測量結果:

30% H2O2溶液的體積(mL)

2% FeCl3溶液的體積(mL)

加入H2O的體積(mL)

反應的時間(min)

生成O2的體積(mL)

1

5

x

20

5

V1

2

10

3

15

y

V2

表中x= ,y=

實驗結論:通過測量,若V1 V2(填“>”、“=”或“<”),說明

【答案】2H2O2 FeCl3 2H2O+O2 、水槽中產生氣泡的速率和量筒內水的下降速率

、[方案二] 相同時間收集氣體的體積 3 5

在不同過氧化氫濃度下,相同時間收集氣體的體積不同

【解析】

試題分析:過氧化氫溶液在FeCl3溶液的催化下發(fā)生反應的化學方程式2H2O2 FeCl3 2H2O+O2

、為探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中,注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液,觀察到水槽中產生氣泡的速率和量筒內水的下降速率,就可以粗略判斷,得出實驗結果

、[方案二] 在不同過氧化氫濃度下,測定相同時間收集氣體的體積;在實驗中要注意控制變量,所以 根據(jù)實驗2中的數(shù)據(jù),故表中x=3;因為是探究[方案二]相同時間收集氣體的體積,故表中y=5; 通過測量,若V1V2,說明:過氧化氫濃度越大,相同時間收集氣體的體積越多(或過氧化氫溶液分解速率就越快)

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②甲同學抽到的考簽應該是 (填字母編號)

③制取一瓶該氣體,應選用的儀器有 (填字母編號)

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①圖示操作中,有一項是錯誤的,這一錯誤操作是 (填寫字母編號)

②上述操作正確的順序是 (填寫字母編號)

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