實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一瓶稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10g該待測(cè)液，向其中逐滴加入5％的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是________g。
（2）a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)是________________。
（3）計(jì)算待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）。

（1）0．8    g                          
（2）和
(3) 9．8%

解析試題分析：由圖可知當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為16g時(shí)，溶液的PH=7（b點(diǎn)），即氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)；  在a點(diǎn)時(shí)，溶液的PH<7，即硫酸過量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有過量的硫酸和生成的硫酸鈉；利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可求出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以稀硫酸的質(zhì)量即可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）16g 5％的NaOH溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量="16g×" 5％=0．8g
（3）［解］設(shè)待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

98       80
         0．8g
                         
                          
待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝       
答：待測(cè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9．8%。
考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

(6分)課外活動(dòng)時(shí)，同學(xué)們采用以下兩種方法測(cè)定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（1）【化學(xué)方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液，得到2.87g氯化銀固體，則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少？（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）
經(jīng)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
（2）【物理方法】取一定量該溶液進(jìn)行蒸發(fā)，測(cè)量實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

蒸發(fā)皿的質(zhì)量（g）
 		25.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽溶液（g）
 		45.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽晶體（g）
 		27.4
 
數(shù)據(jù)處理
 		溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     
 
若化學(xué)方法測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，則物理方法測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A．蒸發(fā)時(shí)未用玻璃棒攪拌           B．所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C．蒸發(fā)時(shí)出現(xiàn)少量晶體時(shí)就停止加熱  D．實(shí)驗(yàn)后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

（3分）欲測(cè)定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器。
（1）你認(rèn)為能測(cè)出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是_________ 合金。
（2）取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)生了0.4g氣體。
請(qǐng)你計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2。課外小組同學(xué)將100g鹽酸分5次加入到35g該石灰石樣品中（已知SiO2不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù)和圖像：

次數(shù)
第1次
第2次
第3次
加入鹽酸的質(zhì)量/g
20
20
20
剩余固體的質(zhì)量/g
30
a
20

請(qǐng)計(jì)算：
（1）第2次加入鹽酸后，a為          g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（計(jì)算結(jié)果精確至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保濕劑。欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過濾，這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液損失忽略不計(jì)）（計(jì)算結(jié)果精確至0．1g）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

隨機(jī)抽取市售某種“純堿”樣品，經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)僅是氯化鈉。準(zhǔn)確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的剩余物質(zhì)稱量，質(zhì)量為117.8克。
（1）生成二氧化碳質(zhì)量是              克。
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

向8g CuO粉末中加入100g稀H2SO4，恰好完全反應(yīng)，求：

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn)：
①在小燒杯中倒入8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。
若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：
(1)實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是__________________________；
(2)計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

科學(xué)實(shí)驗(yàn)提倡綠色環(huán)保，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行微型化改進(jìn)是一條很好的途徑。圖甲是實(shí)驗(yàn)室制取并檢驗(yàn)CO2的裝置，圖乙是對(duì)圖甲實(shí)驗(yàn)裝置的“微型”化改進(jìn)后的裝置。

（1）圖乙中微型塑料滴管在實(shí)驗(yàn)中的作用與圖甲中的            儀器相同（填儀器名稱）。
（2）通常用甲裝置完成該實(shí)驗(yàn)需要的鹽酸是“微型”實(shí)驗(yàn)裝置用量的10倍，“微型”實(shí)驗(yàn)裝置具有的優(yōu)點(diǎn)是                        。
（3）用乙裝置完成“制取并檢驗(yàn)CO2”的實(shí)驗(yàn)，消耗了1.46g10%的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

市場(chǎng)上有一種外觀類似黃金的Cu—Zn合金 ，現(xiàn)取合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69．8 g。  求：
①產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；
②求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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