Question

11．分析下面兩個實驗，回答問題：
【實驗一】某興趣小組對一家化工廠污水的酸堿性進行檢驗．
（1）他們按圖1所示的方法先向試管中加入約2mL污水，再滴入幾滴紫色石蕊溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)液體變紅，說明污水為酸性；然后慢慢滴入燒堿溶液，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)樽仙�，證明它們恰好完全反應．
（2）請指出圖1操作中的錯誤膠頭滴管伸入試管內(nèi)．
（3）若污水中含有鹽酸，寫出反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【實驗二】用圖2所示裝置制取氣體，并進行有關性質(zhì)實驗．

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用的裝置是A（填序號），化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，如果實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅可能原因是試管口未放棉花．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集一瓶二氧化碳時，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到燃著的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．
（4）取一朵用紫色石蕊溶液染成的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入裝置C中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是小花干燥的一半無變化，濕潤的一半變?yōu)榧t色，請用化學方程式表示H₂O+CO₂═H₂CO₃，此現(xiàn)象中CO₂具有的化學性質(zhì)：二氧化碳可與水反應生成酸．

Answer 1

分析 【實驗一】（1）根據(jù)酸石蕊遇到酸堿變色情況分析解答；
（2）據(jù)膠頭滴管的使用方法進行分析；
（3）根據(jù)燒堿--氫氧化鈉和鹽酸反應原理書寫化學方程式；
【實驗二】（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據(jù)此書寫方程式，反應屬于固體加熱型，故選裝置A，加熱高錳酸鉀制取氧氣時試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管； 
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）二氧化碳和水反應能生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色．

解答 解：【實驗一】（1）石蕊溶液遇酸變紅，在中性溶液中顯紫色，紫色石蕊溶液，振蕩后發(fā)現(xiàn)液體變紅，說明污水顯酸性，然后慢慢滴入燒堿--氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)樽?色，證明它們恰好完全反應；
（2）膠頭滴管使用時要垂直懸空，由圖示可知，這個同學在做實驗時，將滴管伸入了試管內(nèi)；
（3）NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【實驗二】（1）儀器a的名稱是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品；
（2）實驗室用高錳酸鉀固體制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，氧氣不易溶于水，所以選擇A裝置制取氧氣，高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；實驗時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅可能原因是試管口未放棉花，加熱時高錳酸鉀粉末進入水槽；
（3）實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳不需要加熱，屬于固液常溫型，應選用的裝置是B，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，收集一瓶二氧化碳時，將燃著的木條放在集氣瓶口，若觀察到燃著的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳；
（4）可觀察到的實驗現(xiàn)象是小花干燥的一半無變化，濕潤的一半變?yōu)榧t色，此反應的化學方程式為：H₂O+CO₂═H₂CO₃．由此說明二氧化碳可與水反應生成酸；
故答案為：
【實驗一】（1）酸；紫；（2）膠頭滴管伸入試管內(nèi)；（3）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
【實驗二】（1）長頸漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口未放棉花；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、燃著的木條熄滅；
（4）小花干燥的一半無變化，濕潤的一半變?yōu)榧t色；H₂O+CO₂═H₂CO₃；二氧化碳可與水反應生成酸．

點評 本題考查了酸堿中和反應、裝置選取、物質(zhì)的性質(zhì)等知識，實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．