Question

9．取一定量10.6%的Na₂CO₃溶液與100g稀鹽酸恰好反應(yīng)，放出氣體4.4g，求：
（1）Na₂CO₃溶液的質(zhì)量
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向100g這種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中加入多少水，可以稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量進行計算．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106         73                       44
   x             y                       4.4g
   $\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
   x=10.6g
   y=7.3g
（1）Na₂CO₃溶液的質(zhì)量為：$\frac{10.6g}{10.6%}$=100g；
（2）需要加入水的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{5%}$-100g=46g．
故答案為：（1）100g；
（2）46g．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．