鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

(1)生活中常使用鐵鍋炒菜,這是利用了金屬的     性。鐵生銹的條件是     。

(2)向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬,可回收硫酸亞鐵和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是    

(3)以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)】為原料可生產(chǎn)硫酸,爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下(反應(yīng)條件已略去):

①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中,硫元素顯+6價(jià)的物質(zhì)的化學(xué)式是              。

②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是     。

③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4FeS2 +     2Fe2O3 + 8SO2

 

【答案】

(1)導(dǎo)熱      與潮濕的空氣接觸   (2)Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu    (3)① SO3  H2SO4  (2分,各1分)  ②3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe  ③11O2

【解析】

試題分析:(1)生活中常使用鐵鍋炒菜,這是利用了金屬的導(dǎo)熱性,鐵生銹的條件是與潮濕的空氣接觸;(2)向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬,可回收硫酸亞鐵和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu;(3)①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中,硫元素顯+6價(jià)的物質(zhì)的化學(xué)式是SO3  H2SO4②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是為:3CO + Fe2O33CO2 + 2Fe;③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4FeS2 +11O22Fe2O3 + 8SO2

考點(diǎn):金屬材料及其利用

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

金屬及金屬材料在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著具大的作用,閱讀下列內(nèi)容,回答有關(guān)問題:
(1)地殼中含最多的金屬元素是
Al
Al
,人體中含量最多的金屬元素是
Ca
Ca
;
(2)鐵是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料,生鐵和鋼都是鐵的合金,它們的主要區(qū)別是
含碳量不同
含碳量不同
,工業(yè)上用磁鐵礦冶煉生鐵的反應(yīng)原理是
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2

(3)金屬資源是有限的,我們必須保護(hù)這些資源,請寫出一條有效的保護(hù)途徑
防止金屬銹蝕
防止金屬銹蝕

(4)金屬活動(dòng)性順序是初中化學(xué)一個(gè)很重要的規(guī)律,為了探究鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序,若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插人順序(假定能與鹽酸反應(yīng)的能一次將鹽酸消耗完),也能證明.三種金屬絲的插入順序?yàn)?!--BA-->
CuFeAl(或FeCuAl)
CuFeAl(或FeCuAl)
.鉀、鈣、鈉是三種活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬,它們與鹽溶液反應(yīng)時(shí),一般只與溶液中的水反應(yīng)生成堿和氫氣,試描述少量的鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象
放出大量氣泡,生成藍(lán)色沉淀
放出大量氣泡,生成藍(lán)色沉淀

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料.
(1)青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛,臺燈是在光線不足時(shí)常用的照明用具.
①如圖1所示的臺燈,序號標(biāo)示的物質(zhì)中屬于金屬材料的有
 
(填序號);小明發(fā)現(xiàn)臺燈的鐵螺絲釘表面已經(jīng)銹蝕,原因是鐵與空氣中的氧氣及
 
等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).
②小紅發(fā)現(xiàn)鋁箔反光片呈銀白色,無銹跡,原因是鋁表面有一層致密的氧化膜,生成該氧化膜的化學(xué)方程式為
 

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(2)如圖2是三種常見金屬在稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象示意圖.
①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是
 

②若金屬C是世界年產(chǎn)量最多應(yīng)用最廣的金屬,C元素在地殼中含量位居第四.其與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)后的溶液中,溶質(zhì)一定有
 
(寫化學(xué)式).
③若A、B分別為鎂和鋅,等質(zhì)量的A、B在足量的鹽酸中反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量較大的是
 
.(選填A(yù)或B)
(3)金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志.
①我國古代將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右,即可得到與黃金外觀相似的“藥金”.“藥金”是
 
(填“純金屬”或“合金”);
②鈦(元素符號Ti)因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來金屬”.由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下:
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Ⅰ.TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
 

Ⅱ.上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入
 
除去.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料.
(1)生活中常使用鐵鍋炒菜,這是利用了金屬的
 
性.鐵生銹的條件是
 

(2)向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬,可回收硫酸亞鐵和銅.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)以硫鐵礦(主要成分是二硫化亞鐵(FeS2))為原料可生產(chǎn)硫酸,爐渣回收可煉鐵.其主要流程如圖所示(反應(yīng)條件已略去):
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①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中,硫元素顯+6價(jià)的物質(zhì)的化學(xué)式是
 

②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是
 

③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4FeS2+
 
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

鐵及鐵的合金是應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

(1)生活中常使用鐵鍋炒菜,這是利用了金屬的     性。鐵生銹的條件是     。

(2)向含有硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中加入某種金屬,可回收硫酸亞鐵和銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是     。

氧氣

 

 
3)以硫鐵礦【主要成分是二硫化亞鐵(FeS2)】為原料可生產(chǎn)硫酸,爐渣回收可煉鐵。其主要流程如下(反應(yīng)條件已略去):

 


①上述流程出現(xiàn)的物質(zhì)中,硫元素顯+6價(jià)的物質(zhì)的化學(xué)式是    

②爐渣煉鐵的化學(xué)方程式是     。

③將硫鐵礦和空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:4FeS2 +           2Fe2O3 + 8SO2

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