Question

將10g不純的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水），放入100g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：由沉淀質(zhì)量根據(jù)化學方程式可以計算出氯化鎂的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進而計算出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95            58       117
x            5.8g       y
（1）

95

58

=

x

5.8g

，x=9.5g
（2）

58

117

=

5.8g

y

，y=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

11.7g

9.5g+100g+63.3g-5.8g

×100%≈7.0%
答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量為9.5g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.0%．

點評：本題考查有關(guān)化學方程式的計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．