Question

t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100g相同濃度的KCl溶液．現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0g H₂O，恢復(fù)到t℃時，析出KCl固體5.0g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0gH₂O，恢復(fù)到t℃時，析出KCl固體10.0g．下列說法正確的是

1. A.
   原溶液的質(zhì)量分數(shù)為33.3%
2. B.
   t℃時，KCl的溶解度為50.0g
3. C.
   原溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%
4. D.
   兩燒杯中剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同

Answer 1

B
分析：甲、乙溶液均未明確是否為飽和溶液，因此，不能使用蒸發(fā)35.0g與45.0g水析出晶體的質(zhì)量直接進行計算；而把蒸發(fā)45.0g水分開來看，先蒸發(fā)水至35.0g時所剩余溶液為飽和溶液，即對飽和溶液蒸發(fā)45.0g-35.0g=10.0g水時會析出KCl晶體10.0g-5.0g=5.0g；
綜上所述，t℃時的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10.0g水析出5.0gKCl晶體，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈33.3%．
解答：A、t℃時，100gKCl溶液蒸發(fā)掉35.0gH₂O恢復(fù)到t℃時析出固體5.0g，所剩余100g-35.0g-5.0g=60.0g溶液為飽和溶液，此時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=≈33.3%；100g原溶液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=25%≠33.3%；故A不正確；
B、t℃時的飽和溶液恒溫蒸發(fā)10.0g水析出5.0gKCl晶體，此時KCl的溶解度==50.0g；故B正確；
C、根據(jù)A的分析，100g原溶液中溶質(zhì)KCl的質(zhì)量分數(shù)=×100%=25%≠50%；故C不正確；
D、兩燒杯中剩余溶液均為t℃時的飽和溶液，此時剩余的兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為33.3%；故D不正確；
故選B．
點評：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶液多少無關(guān)，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等．