8．含氨15%的氨水2千克，稀釋到含氨0.3%時，需要加水（　�。�
A．98千克B．100千克C．102千克D．104千克

分析 根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

解答 解：設要加水的質量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的質量不變，
則2kg×15%=（2kg+x）×0.3%         x=98kg．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變是正確解答此類題的關鍵所在．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

18．中和反應在工農業(yè)生產中應用廣泛．現(xiàn)將溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液滴加到60g稀硫酸中，測得溶液pH與加入的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）a點時溶液中的溶質是Na2SO4、H2SO4（填化學式）
（2）當氫氧化鈉溶液質量加到40g時，溶液中的硫酸恰好反應完．
（3）求恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．水稻出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象可能缺少以下哪種化肥（　�。�
A．NH4NO3B．K2CO3C．Ca3（PO4）2D．NH4HCO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉的反應，實驗方案如下：
實驗裝置實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象
①將注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中氣球鼓起
②…無明顯現(xiàn)象
③將注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有氣泡產生氣球變癟
④向外拉注射器3澄清石灰水變渾濁
（1）步驟①中氣體鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2裝置內壓強變小，氣球鼓起．
（2）步驟②中的操作是向外拉注射器3 （或充分振蕩），其目的是證明步驟1中裝置內的CO2已被完全吸收．
（3）步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）本實驗的結論是CO2能和NaOH反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．只用一種試劑來鑒別下列物質的溶液，請把所選試劑填入括號內
（1）$\left\{\begin{array}{l}{AgN{O}_{3}}\\{NaN{O}_{3}}\end{array}\right.$（　�。�        （2）$\left\{\begin{array}{l}{{H}_{2}S{O}_{4}}\\{HN{O}_{3}}\end{array}\right.$（　�。�            （3）$\left\{\begin{array}{l}{Ca（OH）_{2}}\\{NaOH}\end{array}\right.$（　�。�     （4）$\left\{\begin{array}{l}{NaOH}\\{N{a}_{2}C{O}_{3}}\end{array}\right.$（　　）    
（5）$\left\{\begin{array}{l}{BaC{l}_{2}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（　�。�           （6）$\left\{\begin{array}{l}{N{a}_{2}S{O}_{4}}\\{NaCl}\end{array}\right.$（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．（一）鐵的廣泛應用
（1）我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為原料可制作耐防護服材料．以上敘述中不涉及到B（選填序號）．
A．合金   B．無機非金屬材料   C．合成材料   D．復合材料
（3）某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）鐵銹成分的探究
（1）圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個實驗，最先觀察到鐵銹的是C（選填序號）．

（2）鐵生銹的主要過程為：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{風吹日曬}{→}$Fe2O3•xH2O
次要過程為：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO3
寫出 Fe→Fe（OH）2反應的化學方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）鐵銹組分的確定：某鐵銹成分為Fe2O3•xH2O和FeCO3．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.5g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe2O3•xH2O失去結晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2．度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．   
a．濃硫酸   b．澄清的石灰水  c．足量氫氧化鈉濃溶液
（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.1g．則樣品中FeCO3的質量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G裝置，測得的m（FeCO3）偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（三）煉鐵過程的探究
（1）寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個階段：
階段1：3Fe2O3+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe3O4+CO2
階段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
階段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體繼續(xù)分階段升溫，進行CO還原鐵的氧化物煉鐵過程的探究．加熱時測定D中剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示．圖中M點對應的a=3.6，b=14.4．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣[Ca（HCO3）2]，屬于硬水，煮沸時會有水垢生成，實驗小組欲探究該水垢的主要成分．
【猜想與分析】分析Ca（HCO3）2與水的元素組成，該水垢的主要成分可能是
猜想一：CaO   猜想二：Ca（OH）2   猜想三：CaCO3   猜想四：Ca（OH）2和CaCO3
小強同學認為該水垢中不會存在CaO，理由是氧化鈣能與水反應
【實驗與事實】
實驗現(xiàn)象結論
實驗一將適量的水垢和水裝入試管中，充分振蕩后靜置，用滴管取上層清液于小試管中，然后再向小試管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不變色說明水垢中一定沒有
氫氧化鈣
實驗二按如圖所示方案進行實驗反應一段時間后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水變渾濁水垢中一定含有
碳酸鈣
【原理與呈現(xiàn)】請用化學方程式表示實驗二中有關反應的化學反應原理：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【實踐與應用】使用硬水會給生活和生產帶來許多麻煩，長期飲用硬水對人體健康不利，在日常生活中，可使用肥皂水來檢測飲用水是硬水還是軟水．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．鑒別如表各組物質的方法不正確的是（　�。�
選項鑒別的物質鑒別的方法
A純水和礦泉水觀察是否澄清
B硬水和軟水加肥皂水，振蕩，觀察泡沫的多少
C水和過氧化氫溶液加二氧化錳，觀察是否有氣泡
D二氧化碳和氮氣加澄清石灰水，振蕩，觀察是否變渾濁
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．化學與生產和生活密切相關，請結合實際填空．
（1）炒菜用的鐵鍋其防銹的方法是抹干存放
（2）做飯時，有時燃氣灶或煤爐的火焰呈現(xiàn)黃色或橙色，鍋底出現(xiàn)黑色，此時應將灶具或爐具的進風口調大．
（3）乙醇汽油是在汽油中加入10%的乙醇混合而成的燃料．寫出乙醇燃燒反應的化學方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．

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