Question

已知t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克．在該溫度下將氯化鈣和氯化鉀的混合物16.2克，放入26.2克水中使其完全溶解，然后加入27.6克溶質質量分數為50%的碳酸鉀溶液，恰好完全反應．求：
（1）生成碳酸鈣沉淀的質量．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）氯化鈣與碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，根據反應的化學方程式，由所加碳酸鉀計算生成碳酸鈣的質量；
（2）反應后所得溶液為氯化鉀溶液，根據t℃時氯化鉀的溶解度為34.7克，需要判斷反應后氯化鉀是否可以完全溶解，根據所溶解的氯化鉀的質量計算反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設生成碳酸鈣沉淀的質量為x，原混合物中含有氯化鈣的質量為y，生成氯化鉀的質量為z
CaCl₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KCl
111    138    100    149
y  27.6g×50%  x      z

138

100

=

27.6克×50%

x

x=

27.6克×50%×100

138

=10克

138

111

=

27.6克×50%

y

y=

27.6克×50%×110

138

=11.1克

138

149

=

27.6克×50%

z

z=

27.6克×50%×149

138

=14.9克
（2）反應后氯化鉀的質量=（16.2克-11.1克）+14.9克=20克
反應后水的質量=26.2克+27.6克×（1-50%）=40克
設40克水中最多可溶解氯化鉀的質量為w

100克

34.7克

=

40克

w

 w=13.88克
反應后所得溶液中溶質氯化鉀的質量為13.88克
所得溶液中溶質質量分數為

13.88克

13.88克+40克

×100%=25.8%
答：生成碳酸鈣沉淀10克，反應后所得溶液中溶質質量分數為25.8%．（其它解法合理亦得分）

點評：飽和溶液的溶質的質量分數可以利用此時的溶解度進行計算，即飽和溶液的溶質質量分數=

溶解度

100g+溶解度

×100%．